Hei, trenger hjelp med en oppgave: Undersøk om vi får noen reaksjon om vi legger:
a) en bit nikkel i en løsning av sølvnitrat
b) en bit aliminium i en løsning av kalsiumklorid
c) en bit bly i en løsning av kaliumnitrat
d) en bit natrium i vann
e) en bit tinn i en løsning av natriumnitrat
Skjønner ikke hva man må tenke her, er det en regel som sier noe om vi får en reaksjon???
Reaksjon
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Jepp, det gjør man ved å betrakte standard reduksjonspotensialer i spenningsrekka,cellepotensialet og hvilke form (oksidert/redusert) reaktanene er på.
F.eks.
a)
Vi har en bit nikkel [tex]Ni[/tex] som vi plasserer i en løsning av [tex]AgNO_3\rightarrow Ag^++NO_3^-[/tex]
Skriv ned halvreaksjonene fra spenningsrekken
[tex]Ag^+(aq)+e^-===>Ag(s)\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=0.80V[/tex]
[tex]Ni^{2+}(aq)+2e^-===>Ni(s)\,\,\,\,\,\,E^0=-0.26V[/tex]
Ettersom Nikkel er på redusert form og sølv på oksidert form får vi at
Oksidasjon; [tex]Ni(s)===>Ni^{2+}(aq)+2e^-\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=-(-0.26V)=+0.26V[/tex]
Reduksjon; [tex]Ag^+(aq)+e^-===>Ag(s)\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=0.80V[/tex]
Total reaksjon [tex]Ni(s)+2Ag^+=======>> Ni^{2+}(aq)+2Ag(s)[/tex]
Hvor cellepotensialet blir [tex]E^0_{celle}=0.80V+0.26V=1.06V[/tex] Dvs spontan, og reaksjon
F.eks.
a)
Vi har en bit nikkel [tex]Ni[/tex] som vi plasserer i en løsning av [tex]AgNO_3\rightarrow Ag^++NO_3^-[/tex]
Skriv ned halvreaksjonene fra spenningsrekken
[tex]Ag^+(aq)+e^-===>Ag(s)\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=0.80V[/tex]
[tex]Ni^{2+}(aq)+2e^-===>Ni(s)\,\,\,\,\,\,E^0=-0.26V[/tex]
Ettersom Nikkel er på redusert form og sølv på oksidert form får vi at
Oksidasjon; [tex]Ni(s)===>Ni^{2+}(aq)+2e^-\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=-(-0.26V)=+0.26V[/tex]
Reduksjon; [tex]Ag^+(aq)+e^-===>Ag(s)\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=0.80V[/tex]
Total reaksjon [tex]Ni(s)+2Ag^+=======>> Ni^{2+}(aq)+2Ag(s)[/tex]
Hvor cellepotensialet blir [tex]E^0_{celle}=0.80V+0.26V=1.06V[/tex] Dvs spontan, og reaksjon
Last edited by Drezky on 07/11-2016 22:33, edited 1 time in total.
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
Guest
Men, hvordan skal jeg bruke det til å finne hvilket reaksjon som går. Føler alle reaksjonene i oppgaven skal gå. F.eks på b trodde jeg at aluminium kunne gå med klor, der al blir oksidert mens Cl redusert, men dette er altså feil. Skjønner ikke det her, kan du forklare dette litt grundigere???Drezky wrote:Jepp, det gjør man ved å betrakte standard reduksjonspotensialer i spenningsrekka,cellepotensialet og hvilke form (oksidert/redusert) reaktanene er på.
-
Guest
Drezky wrote:Jepp, det gjør man ved å betrakte standard reduksjonspotensialer i spenningsrekka,cellepotensialet og hvilke form (oksidert/redusert) reaktanene er på.
F.eks.
a)
Vi har en bit nikkel [tex]Ni[/tex] som vi plasserer i en løsning av [tex]AgNO_3\rightarrow Ag^++NO_3^-[/tex]
Skriv ned halvreaksjonene fra spenningsrekken
[tex]Ag^+(aq)+e^-===>Ag(s)\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=0.80V[/tex]
[tex]Ni^{2+}(aq)+2e^-===>Ni(s)\,\,\,\,\,\,E^0=-0.26V[/tex]
Ettersom Nikkel er på redusert form og sølv på oksidert form får vi at
Oksidasjon; [tex]Ni(s)===>Ni^{2+}(aq)+2e^-\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=-(-0.26V)=+0.26V[/tex]
Reduksjon; [tex]Ag^+(aq)+e^-===>Ag(s)\,\,\,\,\,\,\,\,E^0=0.80V[/tex]
Total reaksjon [tex]Ni(s)+2Ag^+=======>> Ni^{2+}(aq)+2Ag(s)[/tex]
Hvor cellepotensialet blir [tex]E^0_{celle}=0.80V+0.26V=1.06V[/tex] Dvs spontan, og reaksjon
Men blir det ikke akuratt det samme for oppg b også?? Altså at al blir oksidert, mens cl redusert? Der spenningen blir -(-1.66)+ 1.36= 3,02v. Så hvorfor går f.eks ikke denne reaksjonen, mens reaksjonen i a går??
Al---> Al^3+ 3s
Cl2+2e---> 2cl
I To stoffer vil reagere med hverandre i en redoksreaksjon ved disse tilfellene.
1. Den ene stoffen står på oksidert form, og den andre på redusert form
2. Den oksiderte formen står over den reduserte formen.
Eks: b)
Al(s) i en $CaCl_2{aq}$
Al står på redusert form fordi:
$Al \rightarrow Al^{3+} + 3e-$
Så da må vi finne den oksiderte delen
$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + Cl^-$
Ergo er $Ca^{2+}$ oksidert form.
Her er den oksiderte formen under den reduserte formen(Se i speningstabbel) -> ingen reaksjon
Kan også vises med spenning.
$E_{cell}= -2.87V-(-1.66V), E<0$
1. Den ene stoffen står på oksidert form, og den andre på redusert form
2. Den oksiderte formen står over den reduserte formen.
Eks: b)
Al(s) i en $CaCl_2{aq}$
Al står på redusert form fordi:
$Al \rightarrow Al^{3+} + 3e-$
Så da må vi finne den oksiderte delen
$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + Cl^-$
Ergo er $Ca^{2+}$ oksidert form.
Her er den oksiderte formen under den reduserte formen(Se i speningstabbel) -> ingen reaksjon
Kan også vises med spenning.
$E_{cell}= -2.87V-(-1.66V), E<0$
-
Guest
Hvorfor omtaler du Al som den reduserte å ikke cl ettersom den ligger høyst oppe i spenningsrekken??Kjemikern wrote:I To stoffer vil reagere med hverandre i en redoksreaksjon ved disse tilfellene.
1. Den ene stoffen står på oksidert form, og den andre på redusert form
2. Den oksiderte formen står over den reduserte formen.
Eks: b)
Al(s) i en $CaCl_2{aq}$
Al står på redusert form fordi:
$Al \rightarrow Al^{3+} + 3e-$
Så da må vi finne den oksiderte delen
$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + Cl^-$
Ergo er $Ca^{2+}$ oksidert form.
Her er den oksiderte formen under den reduserte formen(Se i speningstabbel) -> ingen reaksjon
Kan også vises med spenning.
$E_{cell}= -2.87V-(-1.66V), E<0$
Gjest wrote:Hvorfor omtaler du Al som den reduserte å ikke cl ettersom den ligger høyst oppe i spenningsrekken??Kjemikern wrote:I To stoffer vil reagere med hverandre i en redoksreaksjon ved disse tilfellene.
1. Den ene stoffen står på oksidert form, og den andre på redusert form
2. Den oksiderte formen står over den reduserte formen.
Eks: b)
Al(s) i en $CaCl_2{aq}$
Al står på redusert form fordi:
$Al \rightarrow Al^{3+} + 3e-$
Så da må vi finne den oksiderte delen
$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + Cl^-$
Ergo er $Ca^{2+}$ oksidert form.
Her er den oksiderte formen under den reduserte formen(Se i speningstabbel) -> ingen reaksjon
Kan også vises med spenning.
$E_{cell}= -2.87V-(-1.66V), E<0$
Cl er også på redusert form, men du ønsker jo se om du aluminium vil reagere med det. Vil to reduserte stoffer reagere med hverandre?