Sitter fast på denne oppgaven:
Du blander 500,0 mL 0,500 M eddiksyre (CH3COOH, Ka = 1,8 x 10-5) med 500,0 mL 0,500 M hydrogencyanid (HCN, Ka = 4,9 x 10-10). Beregn pH.
Min tankegang:
Ant mol CH3COOH = 0,25 mol
RX: CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+
Ant mol HCN = 0,25 mol
RX: HCN + H2O --> CN- + H3O+
Finne ut av hvilken Kb som jeg skal bruke siden jeg har to baser men vet at CN- er en veldig sterk base så jeg trenger Kb CN som jeg finner ved Ka + Kb = Kw --> Kb = 1,0*10^-14/4,9*10^-10 = 2,04*10-5
Også kommer jeg ikke noe særlig lengre..
Takk for hjelp og eventuelle svar (:
pH
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Litt rar oppgave!
Jeg tipper man regner dette som [tex]CH_3COOH,[/tex]siden Ka(eddiksyre) >> Ka(HCN),
slik at der er 0,25 M [tex]CH_3COOH.[/tex]
Så da har du pH av svak syre [tex]CH_3COOH.[/tex]
Jeg tipper man regner dette som [tex]CH_3COOH,[/tex]siden Ka(eddiksyre) >> Ka(HCN),
slik at der er 0,25 M [tex]CH_3COOH.[/tex]
Så da har du pH av svak syre [tex]CH_3COOH.[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
takk her hadde jeg tenkt feil med Kb .. haha vi har jo H3O+ så det er jo Ka ^^Janhaa wrote:Litt rar oppgave!
Jeg tipper man regner dette som [tex]CH_3COOH,[/tex]siden Ka(eddiksyre) >> Ka(HCN),
slik at der er 0,25 M [tex]CH_3COOH.[/tex]
Så da har du pH av svak syre [tex]CH_3COOH.[/tex]