Hei, jeg lurer på hvordan man skal beregne pH til 75,0 mL 0,500 M CH3COOH (Ka=1,8x10-5) + 150 mL 0,250 M NaOH ?
Tusen takk for svar (:
pH
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex]HA+NaOH=> NaA+H_2O[/tex]brockhmt wrote:Hei, jeg lurer på hvordan man skal beregne pH til 75,0 mL 0,500 M CH3COOH (Ka=1,8x10-5) + 150 mL 0,250 M NaOH ?
Tusen takk for svar (:
Her har vi: 37,5 mmol HA og 37,5 mmol NaOH ved start.
Ved likevekt dannes derfor 37,5 mmol [tex]A^-[/tex]
dvs:
[tex][A^-]=37,5/225 \,M = 0,167\,M[/tex]
altså svak base... klarer du den?
(pH = 9).
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Tusen takk for hjelp! men jeg fikk pH på 13,22....så jeg tror nok jeg har gjort noe feil....Janhaa wrote:[tex]HA+NaOH=> NaA+H_2O[/tex]brockhmt wrote:Hei, jeg lurer på hvordan man skal beregne pH til 75,0 mL 0,500 M CH3COOH (Ka=1,8x10-5) + 150 mL 0,250 M NaOH ?
Tusen takk for svar (:
Her har vi: 37,5 mmol HA og 37,5 mmol NaOH ved start.
Ved likevekt dannes derfor 37,5 mmol [tex]A^-[/tex]
dvs:
[tex][A^-]=37,5/225 \,M = 0,167\,M[/tex]
altså svak base... klarer du den?
(pH = 9).
videre tenkte jeg at vi har pOH og da blir pOH=-log(1,667) = 0,778 også blir ikke pH=14-pOH=13,22?
har lagt ett vedlegg med de fasitsvara som er oppgitt.... takk for hjelp(:
- Attachments
-
- fasit svarene.PNG (7.05 KiB) Viewed 3661 times
du har regna ut pH/pOH av sterk base
men du skal ha svak base.
jeg runda opp pH = 9
hvilket kurs er dette? Kjemi 2?
men du skal ha svak base.
jeg runda opp pH = 9
hvilket kurs er dette? Kjemi 2?
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]