Hei! Har nok et spørsmål til forumet! Forøvrig hvis noen lurer er dette og tidligere spørsmål fra tidligere opptaksprøver til medisin i Polen. Har ca 500 spørsmål å øve meg på så det er en selvfølge at det er noen jeg trenger hjelp med, så forumet er fantastisk å ha!
How many mL of 1 mM [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] should be added to 100 mL of 1 mM KOH to obtain a solution containing equal amounts of potassium hydrosulfate(VI) and potassium sulfate(VI)?
A. 50,
B. 75,
C. 100,
D. 125,
E. 150
Svaret er E.
Oppfølgingsspørsmål:
The formulae of calcium sulfate (IV) is: A. Na2SO4, B. Ca2SO4, C. CaSO3, D. CaSO4, E. Ca(SO4)2
Svaret her er C, og dette er en type spøsmål jeg får feil gang på gang.
Det de spør om er i hvilket av disse stoffene har S et oksidasjonstall på 4. Å finne oksidasjonstall er greit nok, men hvorfor i alle dager er svaret C, når det er en sulfitt? Som sagt, dette er det flere spørsmål om, der de spør om "sulfate (x)" men svaret er en sulfitt. Noen som kan forklare meg det?
Tusen takk for hjelp!
Danne en løsning av like mengder
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Hint,
ang første så skal du bruke reaksjonslikningene:
i)
[tex]H_2SO_4 + KOH => KHSO_4 + H_2O[/tex]
ii)
[tex]KHSO_4 + KOH => K_2SO_4 + H_2O[/tex]
Ang andre,
så er Calcium sulfite
[tex]CaSO_3[/tex]
og S har oks-tall lik +IV
calcium sulfate er jo:
[tex]CaSO_4[/tex]
ang første så skal du bruke reaksjonslikningene:
i)
[tex]H_2SO_4 + KOH => KHSO_4 + H_2O[/tex]
ii)
[tex]KHSO_4 + KOH => K_2SO_4 + H_2O[/tex]
Ang andre,
så er Calcium sulfite
[tex]CaSO_3[/tex]
og S har oks-tall lik +IV
calcium sulfate er jo:
[tex]CaSO_4[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
OK, så i første oppgaven så må jeg balansere likningene for å finne ut hvor mye jeg skal ha av hver? Jeg har prøvd litt nå, men får det likevel ikke til. Kunne du ha forklart fremgangsmåten?Janhaa wrote:Hint,
ang første så skal du bruke reaksjonslikningene:
i)
[tex]H_2SO_4 + KOH => KHSO_4 + H_2O[/tex]
ii)
[tex]KHSO_4 + KOH => K_2SO_4 + H_2O[/tex]
Ang andre,
så er Calcium sulfite
[tex]CaSO_3[/tex]
og S har oks-tall lik +IV
calcium sulfate er jo:
[tex]CaSO_4[/tex]
Nettopp! [tex]CaSO_{3}[/tex] er jo sulfitt, ikke sulfat! Har funnet 3 oppgaver nå som spør samme typen spørsmål, der de spør of sulfat, og svaret er en sulfitt. Finner ingenting om det på nettet så det er jo merkelig, men er jo tydeligvis en bevisst avgjørelse siden flere oppgaver er akkurat samme problemstillingen... Rart
In the beginning there was nothing, which exploded.
Skal hjelpe deg med første etter hvert, litt busy nu.
Ang 2. oppgava så vil Alle S i sulfater ha oks.tall +VI.
I A & D har Svovel således oks tall +VI. B & E. eksisterer ikke ("formelmessig").
Da står vi igjen med C. De kaller den vel sulfat forenkla!?
Uansett er C eneste med oks tall +IV.
Ang 2. oppgava så vil Alle S i sulfater ha oks.tall +VI.
I A & D har Svovel således oks tall +VI. B & E. eksisterer ikke ("formelmessig").
Da står vi igjen med C. De kaller den vel sulfat forenkla!?
Uansett er C eneste med oks tall +IV.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
ang første oppgave:
i)
[tex]H_2SO_4 + KOH => KHSO_4 + H_2O[/tex]
ii)
[tex]KHSO_4 + KOH => K_2SO_4 + H_2O[/tex]
fra (i) har vi: n(H2SO4) = n(KOH) = 0,1 mmol => n(KHSO4) = 0,1 mmol.
Siden vi skal ha like mengder => n(K2SO4) = 0,05 mmol
Og i følge (ii) => n(KOH) = 0,05 mmol
DVs
C = n/V =>
V(KOH) = n/C = (0,05 mmol)/1 mM = 0,05 l = 50 ml
altså
[tex]V(KOH)_{tot}=(100+50)\,ml=150\,ml[/tex]
DVs
[tex]V(H_2SO_4)=150\,ml[/tex]
PS
etter å ha leste litt nøyere, virker oppgava litt rar!
Er vel V(KOH) som de bør spørre etter, den reagerer
i 2 trinn.
i)
[tex]H_2SO_4 + KOH => KHSO_4 + H_2O[/tex]
ii)
[tex]KHSO_4 + KOH => K_2SO_4 + H_2O[/tex]
fra (i) har vi: n(H2SO4) = n(KOH) = 0,1 mmol => n(KHSO4) = 0,1 mmol.
Siden vi skal ha like mengder => n(K2SO4) = 0,05 mmol
Og i følge (ii) => n(KOH) = 0,05 mmol
DVs
C = n/V =>
V(KOH) = n/C = (0,05 mmol)/1 mM = 0,05 l = 50 ml
altså
[tex]V(KOH)_{tot}=(100+50)\,ml=150\,ml[/tex]
DVs
[tex]V(H_2SO_4)=150\,ml[/tex]
PS
etter å ha leste litt nøyere, virker oppgava litt rar!
Er vel V(KOH) som de bør spørre etter, den reagerer
i 2 trinn.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Sliter med å fortstå den første oppgaven.
Hvordan skal du få reaksjon 2 til i det hele tatt gå? Først vil all svovelsyre reagere med kaliumhydroksid, til det ikke er mer hydroksid igjen.
Deretter vil vel rester av svovelsyren reagere slik?
[tex]H_2SO_4 \rightarrow HSO_4 + H^+[/tex]
Hydroniumionene vil deretter hemme videre spalting av hydrogensulfationene?
Så for meg at du her setter opp likevektsuttrykket, men det vil ikke gi deg et overskudd på 50 mL hydroniumioner til svar akkurat.
Hvordan skal du få reaksjon 2 til i det hele tatt gå? Først vil all svovelsyre reagere med kaliumhydroksid, til det ikke er mer hydroksid igjen.
Deretter vil vel rester av svovelsyren reagere slik?
[tex]H_2SO_4 \rightarrow HSO_4 + H^+[/tex]
Hydroniumionene vil deretter hemme videre spalting av hydrogensulfationene?
Så for meg at du her setter opp likevektsuttrykket, men det vil ikke gi deg et overskudd på 50 mL hydroniumioner til svar akkurat.
Enig, denne er merkelig. Trur hele oppgava som sådan er stilt feil!?Aftermath wrote:Sliter med å fortstå den første oppgaven.
Hvordan skal du få reaksjon 2 til i det hele tatt gå? Først vil all svovelsyre reagere med kaliumhydroksid, til det ikke er mer hydroksid igjen.
Deretter vil vel rester av svovelsyren reagere slik?
[tex]H_2SO_4 \rightarrow HSO_4 + H^+[/tex]
Hydroniumionene vil deretter hemme videre spalting av hydrogensulfationene?
Så for meg at du her setter opp likevektsuttrykket, men det vil ikke gi deg et overskudd på 50 mL hydroniumioner til svar akkurat.
Jeg holder på mine 2 reaksjonslikninger. Men tror de mener/spør etter hvor mange ml 1 mM KOH som må tilsettes 100 ml 1 mM H2SO4
for å danne like mengder [tex]\,KHSO_4\,[/tex]og[tex]\,K_2SO_4[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Ahhhh, da gir det hele mye mer mening. Da skjønner jeg hvordan du kan tvinge reaksjon 2 til å gå, og hvordan svaret blir 150 mL. Helt sikkert det det skulle stått, gjør oppgaven mye lettere også.Janhaa wrote: Men tror de mener/spør etter hvor mange ml 1 mM KOH som må tilsettes 100 ml 1 mM H2SO4
for å danne like mengder [tex]\,KHSO_4\,[/tex]og[tex]\,K_2SO_4[/tex]
Ok dere forstår tydeligvis mer enn meg nå. Kan du vise hvordan du kommer fram til 150? Henger ikke helt med gittAftermath wrote:Ahhhh, da gir det hele mye mer mening. Da skjønner jeg hvordan du kan tvinge reaksjon 2 til å gå, og hvordan svaret blir 150 mL. Helt sikkert det det skulle stått, gjør oppgaven mye lettere også.Janhaa wrote: Men tror de mener/spør etter hvor mange ml 1 mM KOH som må tilsettes 100 ml 1 mM H2SO4
for å danne like mengder [tex]\,KHSO_4\,[/tex]og[tex]\,K_2SO_4[/tex]
In the beginning there was nothing, which exploded.
Ved å skrive om oppagaven slik Janhaa skrev over får vi at:
De første 100 mL med kaliumhydroksid vil reagere med svovelsyre slik:
[tex]OH^-\:+\:H_2SO_4\rightarrow HSO_4^-\:+\:H_2O[/tex]
Deretter vil de siste 50 mL med kaliumhydroksid som blir tilsatt regerere videre med hydrogensulfationene:
[tex]OH^-\:+\:HSO_4^-\rightarrow SO_4^{2-}\:+\:H_2O[/tex]
Da vil halvparten av hydrogensulfationene ha gått over til sulfationer, mens halvparten forblir uten å reagere.
De første 100 mL med kaliumhydroksid vil reagere med svovelsyre slik:
[tex]OH^-\:+\:H_2SO_4\rightarrow HSO_4^-\:+\:H_2O[/tex]
Deretter vil de siste 50 mL med kaliumhydroksid som blir tilsatt regerere videre med hydrogensulfationene:
[tex]OH^-\:+\:HSO_4^-\rightarrow SO_4^{2-}\:+\:H_2O[/tex]
Da vil halvparten av hydrogensulfationene ha gått over til sulfationer, mens halvparten forblir uten å reagere.