Hei
Hvorfor er det sånn at H2 + O2 = H2O og ikke H2O2?
H2 + O2 = H2O ?
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Det krever mye energi å bryte $O_2$ bindingen direkte, for å danne enkelt bindinger. I tillegg er dette en eksoterm reaksjon, slik at å lage $H_2O$ er mer gunstig enn å lage $H_2O_2$, da dette krever energi.
Ettersom du går på ungdomsskolen så holdet det med at du aksepterer at : $H_2 + O_2 \rightarrow $H_2O$. Forhåpentligvis så velger du kjemi på VGS, og lærer mer om dette =)
Ettersom du går på ungdomsskolen så holdet det med at du aksepterer at : $H_2 + O_2 \rightarrow $H_2O$. Forhåpentligvis så velger du kjemi på VGS, og lærer mer om dette =)
Last edited by Kjemikern on 11/05-2016 19:59, edited 1 time in total.
Et molekyl bestående av to hydrogen- og to oksygenatomer vil naturligvis være H2O2.
Men gitt $H_2 + O_2 \to H_2O$ så er det nok meninga du skal balansere likninga.
For å balansere denne likningen (hvis jeg husker min aller mest grunnleggende kjemi), så kan vi gange høyresiden med 2.
$H_2 + O_2 \to 2H_2O$
Da har vi balansert oksygenet, men ikke hydrogenet (2 vs 4). Men...
$2H_2 + O_2 \to 2H_2O$
Men gitt $H_2 + O_2 \to H_2O$ så er det nok meninga du skal balansere likninga.
For å balansere denne likningen (hvis jeg husker min aller mest grunnleggende kjemi), så kan vi gange høyresiden med 2.
$H_2 + O_2 \to 2H_2O$
Da har vi balansert oksygenet, men ikke hydrogenet (2 vs 4). Men...
$2H_2 + O_2 \to 2H_2O$
-
Lyspære
Tusen takk, velger kanskje det på videregående.
Fint å endelig vite det, det var ikke mange voksene som kunne det
Fint å endelig vite det, det var ikke mange voksene som kunne det