matematikk.net

Presenterer en ikke helt triviell oppgave innen brannkjemi:


Beregn damptrykket av en væskeblanding med 30 volum % metanol (MeOH) og 70 volum % etanol (EtOH) ved 30 [tex]\,^o[/tex]C.

Hint: Anta ideell løsning, molfraksjon i væskefase, Raoults lov og Daltons lov.

Antar ρ(MeOH) = ρ(EtOH) => volum-fraksjon = masse-fraksjon

Janhaa wrote:Presenterer en ikke helt triviell oppgave innen brannkjemi:


Beregn damptrykket av en væskeblanding med 30 volum % metanol (MeOH) og 70 volum % etanol (EtOH) ved 30 [tex]\,^o[/tex]C.

Hint: Anta ideell løsning, molfraksjon i væskefase, Raoults lov og Daltons lov.

Antar ρ(MeOH) = ρ(EtOH) => volum-fraksjon = masse-fraksjon

Jeg har prøvd en litt annen metode. Jeg er ikke sikker på om dette er riktig. Gi meg gjerne fasiten, ikke fremgangsmåten dersom det er feil =)


Antonine likning sier at:

[tex]\log\rho^{\circ}=A-\frac{B}{T+C}\\\\\rho^{\circ}=10^{A-\frac{B}{T+C}}[/tex]

[tex]\rho_{MeOH}^{\circ}=10^{8.0724-\frac{1574,99}{30^{\circ}C+238,87}}=169mmHg*0.30=50,7mmHg\\\\\rho_{EtOH}^{\circ}=10^{8.2133-\frac{1652,05}{30^{\circ}C+231,48}}=78mmHg* 0,70=54.6mmHg[/tex]

[tex]\rho_{tot}^{\circ}=54,6mmHg+50,7mmHg=105,3 mmHg[/tex] I pascal blir dette ca. 14 kPa

Tillegg: Hvis ikke, så kan vi fortsatt gå videre å finne ut molar fraksjonen ved 1 atm.

Legger vi sammen Dalton og Raoults lov får vi:
[tex]y_a=\frac{x_a*P_a^{\circ}}{P_{1atm}}\\\\y_{EtOH}=\frac{54.6}{760}=0,072\\\\y_{MeOH}=\frac{50,7}{760}=0,067[/tex]

Som gir en total molfraksjon på 0,0139, som er mindre enn 1, som igjen fører til at vi er ikke nær kokepunktetstrykket.

Kjemikern wrote:

Janhaa wrote:Presenterer en ikke helt triviell oppgave innen brannkjemi:
Beregn damptrykket av en væskeblanding med 30 volum % metanol (MeOH) og 70 volum % etanol (EtOH) ved 30 [tex]\,^o[/tex]C.
Hint: Anta ideell løsning, molfraksjon i væskefase, Raoults lov og Daltons lov.
Antar ρ(MeOH) = ρ(EtOH) => volum-fraksjon = masse-fraksjon

Jeg har prøvd en litt annen metode. Jeg er ikke sikker på om dette er riktig. Gi meg gjerne fasiten, ikke fremgangsmåten dersom det er feil =)
Antonine likning sier at:
[tex]\log\rho^{\circ}=A-\frac{B}{T+C}\\\\\rho^{\circ}=10^{A-\frac{B}{T+C}}[/tex]
[tex]\rho_{MeOH}^{\circ}=10^{8.0724-\frac{1574,99}{30^{\circ}C+238,87}}=169mmHg*0.30=50,7mmHg\\\\\rho_{EtOH}^{\circ}=10^{8.2133-\frac{1652,05}{30^{\circ}C+231,48}}=78mmHg* 0,70=54.6mmHg[/tex]
[tex]\rho_{tot}^{\circ}=54,6mmHg+50,7mmHg=105,3 mmHg[/tex] I pascal blir dette ca. 14 kPa
Tillegg: Hvis ikke, så kan vi fortsatt gå videre å finne ut molar fraksjonen ved 1 atm.
Legger vi sammen Dalton og Raoults lov får vi:
[tex]y_a=\frac{x_a*P_a^{\circ}}{P_{1atm}}\\\\y_{EtOH}=\frac{54.6}{760}=0,072\\\\y_{MeOH}=\frac{50,7}{760}=0,067[/tex]
Som gir en total molfraksjon på 0,0139, som er mindre enn 1, som igjen fører til at vi er ikke nær kokepunktetstrykket.

Flott, veldig imponerende. Artig at du brukte Antonine likninga og at det funka.

Sjøl brukte jeg en modifisert Clausius–Clapeyron likning til slutt. Men din løsning er fiffig!

Er en eksamensoppgave i branndynamikk (brannkjemi/brannfysikk), 2. klasse Bachelor.

Janhaa wrote: Flott, veldig imponerende. Artig at du brukte Antonine likninga og at det funka.

Sjøl brukte jeg en modifisert Clausius–Clapeyron likning til slutt. Men din løsning er fiffig!

Er en eksamensoppgave i branndynamikk (brannkjemi/brannfysikk), 2. klasse Bachelor.

Tusen takk. Antonie likningen er en utledning av Clausius–Clapeyron likninga, og siden den kun hadde 3 parametere så tenkte jeg, denne må være lettere å bruke.

Nå får jeg endelig sove, haha!

Jobber du fortsatt som kjemiingeniør?

Kjemikern wrote:

Janhaa wrote: Flott, veldig imponerende. Artig at du brukte Antonine likninga og at det funka.
Sjøl brukte jeg en modifisert Clausius–Clapeyron likning til slutt. Men din løsning er fiffig!
Er en eksamensoppgave i branndynamikk (brannkjemi/brannfysikk), 2. klasse Bachelor.

Tusen takk. Antonie likningen er en utledning av Clausius–Clapeyron likninga, og siden den kun hadde 3 parametere så tenkte jeg, denne må være lettere å bruke.
Nå får jeg endelig sove, haha!
Jobber du fortsatt som kjemiingeniør?

Så og skjønte at der var en kobling mellom dem!

Jobber som vgs-lærer i kjemi, matematikk og naturfag.
(lurer meg litt unna biokjemi etc ).

Ellers litt matte-masterstudium deltid.

Janhaa wrote:

Kjemikern wrote: Så og skjønte at der var en kobling mellom dem!

Jobber som vgs-lærer i kjemi, matematikk og naturfag.
(lurer meg litt unna biokjemi etc ).

Ellers litt matte-masterstudium deltid.

Koselig da!

Haha, eneste jeg synes er spennende i biokjemien er elektrontransportkjeden.

Kan jeg spørre ved hvilken forskergruppe ved UiO du hadde stipendiat fra?

Kjemikern wrote:

Janhaa wrote:

Kjemikern wrote: Så og skjønte at der var en kobling mellom dem!
Jobber som vgs-lærer i kjemi, matematikk og naturfag.
(lurer meg litt unna biokjemi etc ).
Ellers litt matte-masterstudium deltid.

Koselig da!
Haha, eneste jeg synes er spennende i biokjemien er elektrontransportkjeden.
Kan jeg spørre ved hvilken forskergruppe ved UiO du hadde stipendiat fra?

I hovedfagstida (master) var jeg tilknytta fast-stoff NMR-gruppa ved UiO (B. P. og E. W. H.).
Ellers fikk jeg stipendiat fra HSH/UiB på Vestlandet (ikke kjemi).