Presenterer en ikke helt triviell oppgave innen brannkjemi:
Beregn damptrykket av en væskeblanding med 30 volum % metanol (MeOH) og 70 volum % etanol (EtOH) ved 30 [tex]\,^o[/tex]C.
Hint: Anta ideell løsning, molfraksjon i væskefase, Raoults lov og Daltons lov.
Antar ρ(MeOH) = ρ(EtOH) => volum-fraksjon = masse-fraksjon
termokjemi/brannkjemi
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Janhaa wrote:Presenterer en ikke helt triviell oppgave innen brannkjemi:
Beregn damptrykket av en væskeblanding med 30 volum % metanol (MeOH) og 70 volum % etanol (EtOH) ved 30 [tex]\,^o[/tex]C.
Hint: Anta ideell løsning, molfraksjon i væskefase, Raoults lov og Daltons lov.
Antar ρ(MeOH) = ρ(EtOH) => volum-fraksjon = masse-fraksjon
Jeg har prøvd en litt annen metode. Jeg er ikke sikker på om dette er riktig. Gi meg gjerne fasiten, ikke fremgangsmåten dersom det er feil =)
Antonine likning sier at:
[tex]\log\rho^{\circ}=A-\frac{B}{T+C}\\\\\rho^{\circ}=10^{A-\frac{B}{T+C}}[/tex]
[tex]\rho_{MeOH}^{\circ}=10^{8.0724-\frac{1574,99}{30^{\circ}C+238,87}}=169mmHg*0.30=50,7mmHg\\\\\rho_{EtOH}^{\circ}=10^{8.2133-\frac{1652,05}{30^{\circ}C+231,48}}=78mmHg* 0,70=54.6mmHg[/tex]
[tex]\rho_{tot}^{\circ}=54,6mmHg+50,7mmHg=105,3 mmHg[/tex] I pascal blir dette ca. 14 kPa
Tillegg: Hvis ikke, så kan vi fortsatt gå videre å finne ut molar fraksjonen ved 1 atm.
Legger vi sammen Dalton og Raoults lov får vi:
[tex]y_a=\frac{x_a*P_a^{\circ}}{P_{1atm}}\\\\y_{EtOH}=\frac{54.6}{760}=0,072\\\\y_{MeOH}=\frac{50,7}{760}=0,067[/tex]
Som gir en total molfraksjon på 0,0139, som er mindre enn 1, som igjen fører til at vi er ikke nær kokepunktetstrykket.
Flott, veldig imponerende. Artig at du brukte Antonine likninga og at det funka.Kjemikern wrote:Jeg har prøvd en litt annen metode. Jeg er ikke sikker på om dette er riktig. Gi meg gjerne fasiten, ikke fremgangsmåten dersom det er feil =)Janhaa wrote:Presenterer en ikke helt triviell oppgave innen brannkjemi:
Beregn damptrykket av en væskeblanding med 30 volum % metanol (MeOH) og 70 volum % etanol (EtOH) ved 30 [tex]\,^o[/tex]C.
Hint: Anta ideell løsning, molfraksjon i væskefase, Raoults lov og Daltons lov.
Antar ρ(MeOH) = ρ(EtOH) => volum-fraksjon = masse-fraksjon
Antonine likning sier at:
[tex]\log\rho^{\circ}=A-\frac{B}{T+C}\\\\\rho^{\circ}=10^{A-\frac{B}{T+C}}[/tex]
[tex]\rho_{MeOH}^{\circ}=10^{8.0724-\frac{1574,99}{30^{\circ}C+238,87}}=169mmHg*0.30=50,7mmHg\\\\\rho_{EtOH}^{\circ}=10^{8.2133-\frac{1652,05}{30^{\circ}C+231,48}}=78mmHg* 0,70=54.6mmHg[/tex]
[tex]\rho_{tot}^{\circ}=54,6mmHg+50,7mmHg=105,3 mmHg[/tex] I pascal blir dette ca. 14 kPa
Tillegg: Hvis ikke, så kan vi fortsatt gå videre å finne ut molar fraksjonen ved 1 atm.
Legger vi sammen Dalton og Raoults lov får vi:
[tex]y_a=\frac{x_a*P_a^{\circ}}{P_{1atm}}\\\\y_{EtOH}=\frac{54.6}{760}=0,072\\\\y_{MeOH}=\frac{50,7}{760}=0,067[/tex]
Som gir en total molfraksjon på 0,0139, som er mindre enn 1, som igjen fører til at vi er ikke nær kokepunktetstrykket.
Sjøl brukte jeg en modifisert Clausius–Clapeyron likning til slutt. Men din løsning er fiffig!
Er en eksamensoppgave i branndynamikk (brannkjemi/brannfysikk), 2. klasse Bachelor.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Tusen takk. Antonie likningen er en utledning av Clausius–Clapeyron likninga, og siden den kun hadde 3 parametere så tenkte jeg, denne må være lettere å bruke.Janhaa wrote: Flott, veldig imponerende. Artig at du brukte Antonine likninga og at det funka.
Sjøl brukte jeg en modifisert Clausius–Clapeyron likning til slutt. Men din løsning er fiffig!
Er en eksamensoppgave i branndynamikk (brannkjemi/brannfysikk), 2. klasse Bachelor.
Nå får jeg endelig sove, haha!
Jobber du fortsatt som kjemiingeniør?
Så og skjønte at der var en kobling mellom dem!Kjemikern wrote:Tusen takk. Antonie likningen er en utledning av Clausius–Clapeyron likninga, og siden den kun hadde 3 parametere så tenkte jeg, denne må være lettere å bruke.Janhaa wrote: Flott, veldig imponerende. Artig at du brukte Antonine likninga og at det funka.
Sjøl brukte jeg en modifisert Clausius–Clapeyron likning til slutt. Men din løsning er fiffig!
Er en eksamensoppgave i branndynamikk (brannkjemi/brannfysikk), 2. klasse Bachelor.
Nå får jeg endelig sove, haha!
Jobber du fortsatt som kjemiingeniør?
Jobber som vgs-lærer i kjemi, matematikk og naturfag.
(lurer meg litt unna biokjemi etc
).Ellers litt matte-masterstudium deltid.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa wrote:Kjemikern wrote: Så og skjønte at der var en kobling mellom dem!
Jobber som vgs-lærer i kjemi, matematikk og naturfag.
(lurer meg litt unna biokjemi etc
Ellers litt matte-masterstudium deltid.
Koselig da!
Haha, eneste jeg synes er spennende i biokjemien er elektrontransportkjeden.
Kan jeg spørre ved hvilken forskergruppe ved UiO du hadde stipendiat fra?
I hovedfagstida (master) var jeg tilknytta fast-stoff NMR-gruppa ved UiO (B. P. og E. W. H.).Kjemikern wrote:Koselig da!Janhaa wrote:Kjemikern wrote: Så og skjønte at der var en kobling mellom dem!
Jobber som vgs-lærer i kjemi, matematikk og naturfag.
(lurer meg litt unna biokjemi etc
Ellers litt matte-masterstudium deltid.
Haha, eneste jeg synes er spennende i biokjemien er elektrontransportkjeden.
Kan jeg spørre ved hvilken forskergruppe ved UiO du hadde stipendiat fra?
Ellers fikk jeg stipendiat fra HSH/UiB på Vestlandet (ikke kjemi).
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]