matematikk.net

Gjest wrote:hvorfor vil en Oh gruppe midt i et molekyl kontra på enden gjør at kokepunktet blir lavere?

Molekylet blir mer vinklet, slik at kreftene mellom molekylene blir svakere.

hvis et stoff har 1 speilbildeisomer

betyr at det kan forekomme i 2 assymetirkse former

eller betyr 2 speilbildeisomer = 2 asymmetirske former

I tillegg hva betyr det at dobbetlbindene i et benzenmolekyl er delokaliserte? at det ikke har noe i si for antall h-miljøer?


Hvis et stoff har ett kiralt senter, betyr det at det har 2 speilbildeisomer

Eller betyr det at hvis et stoff har ett kiralt senter = 1 speilbildeisomer = 2 ulike former

så 2 kirale sentre=2 speilbildeismomer =2*2=4 former?

I tillegg lurer jeg på hvorfor man gjør en anionalayse før en kationanalyse i analysegangen? Er det fordi det er flere kationer enn anioner, slik at det er enklere å skjekka alle anionene først?

Hvordan kan jeg vite hvordan ein skal sette opp kompleksioner f.eks.

[tex]Ca^{2+}+H_2A^{2-}\rightarrow \left [ CaA \right ]^{2-}+2H^+[/tex]

hvorfor blir komplesionet sånn ? og hvorfor måles kloronetri ved en gitt bølgelengde?



takk for hjelp!

I tillegg lurer jeg på om det er mulig å danne kondensasjonspolymer når den ene enden er en syregruppe og den andre en alkohol, vil ikke [tex]-OH[/tex] gruppen kunne spalte av da selv om det er ulike funksjonelle grupper?

Gjest wrote:I tillegg hva betyr det at dobbetlbindene i et benzenmolekyl er delokaliserte? at det ikke har noe i si for antall h-miljøer?


Hvis et stoff har ett kiralt senter, betyr det at det har 2 speilbildeisomer

Eller betyr det at hvis et stoff har ett kiralt senter = 1 speilbildeisomer = 2 ulike former

så 2 kirale sentre=2 speilbildeismomer =2*2=4 former?

Dobbeltbindingene er ikke delokaliserte, det er elektronene som er det(resonans).

Antall stereoisomere er gitt ved formelen $2^n$ hvor n=kirale sentre. Her må man også passe på at molekylet ikke har symmetri, da dette fører til mesoforbindelser som er akirale.


Du må ikke gjøre en anion analyse før kation analyse.



Ja du kan lage kondensasjonpolymer av hydroksidsyrer(Tenk på hvordan polypeptid kjeder dannes, amider er i analog med estere).

Men hvor mange hovedsignaler og delsignaler vil da benzen gi? Et hovedsignal og en singlett? eller et hovedsignal og triplett?

Gjest wrote:Men hvor mange hovedsignaler og delsignaler vil da benzen gi? Et hovedsignal og en singlett? eller et hovedsignal og triplett?

NMR? Ett,se side 1 for argumenstasjon.

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:I tillegg hva betyr det at dobbetlbindene i et benzenmolekyl er delokaliserte? at det ikke har noe i si for antall h-miljøer?


Hvis et stoff har ett kiralt senter, betyr det at det har 2 speilbildeisomer

Eller betyr det at hvis et stoff har ett kiralt senter = 1 speilbildeisomer = 2 ulike former

så 2 kirale sentre=2 speilbildeismomer =2*2=4 former?

Dobbeltbindingene er ikke delokaliserte, det er elektronene som er det(resonans).

Antall stereoisomere er gitt ved formelen $2^n$ hvor n=kirale sentre. Her må man også passe på at molekylet ikke har symmetri, da dette fører til mesoforbindelser som er akirale.


Du må ikke gjøre en anion analyse før kation analyse.



Ja du kan lage kondensasjonpolymer av hydroksidsyrer(Tenk på hvordan polypeptid kjeder dannes, amider er i analog med estere).

betyr delokaliserte= resonans ? spinn enten med eller mot magnetfelt?

hvis et stoff har 1 stereoisomer, betyr det altså at man finner det i 2 ulike varianter?


Spørsmål:

Hvorfor er svovelsyre vannutdrivende? [tex]H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}[/tex] er det pga sterk syre med 100 % protolyse? Hvorfor blir ikke salpetersyre, saltsyre benyttet som katalysator i eliminasjonsreaksjoenr og substitusjon?

Kjemikern, hva gjør jeg feil her:


Skal lage en buffer med ph=10.6 og bruke natriumhydrogenkarbonat og lut

Bufferen skal være 0.50 L med pH =10.6 hvor basisk komponent skal ha konsentrasjon på 0.25 M . Lag en oppskrift

dette gjorde jeg:

[tex]p_{Ka}\left ( HCO_3^-/CO_3^{2-} \right )=10.33[/tex]

[tex]10.6=10.33+log\left ( \frac{0.25M}{xM} \right )[/tex]

[tex]x=0.134M=\left [ HCO_3^{2-} \right ][/tex]

[tex]m(NaHCO_3)=0.134M*0.5L*M_m=5.6g[/tex]

Bufferoppskrift

• Mål opp 5.6 g av natriumhydrogenkarbonat i et veieskip
• Helle dette oppi et begerglass som har 0.5 L av 0.25 M lut
• Røre rundt for å løpe opp saltet

Lurer også på hvordan denne sammenhengen komme frem

[tex]pH=pK_a-1\rightarrow n(HA)=10*n(A^-)[/tex] ?

prøver meg:

[tex]pka-1=pka+log\left ( \frac{n(A^-)}{n(HA)} \right )\rightarrow 10^{-1}=10^{log\left ( \frac{n(A^-)}{n(HA)} \right )}\rightarrow \frac{1}{10}=\frac{n(A^-)}{n(HA)}\rightarrow n(HA)=10n(A^-)[/tex]

stemmer dette?

I tillegg, hvis en fortynner en buffer med konsentrasjon 1 M, hvorfor vil ikke konsentrasjonen av oksoniumioner bli 1/10 av opprinnelig?

jeg er klar over at stoffmengden er uforandret men

[tex]Konsentrasjon=\frac{stoffmengde}{V}=\frac{konstant}{V}[/tex]

da vil jo konsentrasjonen endre seg??

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:I tillegg hva betyr det at dobbetlbindene i et benzenmolekyl er delokaliserte? at det ikke har noe i si for antall h-miljøer?


Hvis et stoff har ett kiralt senter, betyr det at det har 2 speilbildeisomer

Eller betyr det at hvis et stoff har ett kiralt senter = 1 speilbildeisomer = 2 ulike former

så 2 kirale sentre=2 speilbildeismomer =2*2=4 former?

Dobbeltbindingene er ikke delokaliserte, det er elektronene som er det(resonans).

Antall stereoisomere er gitt ved formelen $2^n$ hvor n=kirale sentre. Her må man også passe på at molekylet ikke har symmetri, da dette fører til mesoforbindelser som er akirale.


Du må ikke gjøre en anion analyse før kation analyse.



Ja du kan lage kondensasjonpolymer av hydroksidsyrer(Tenk på hvordan polypeptid kjeder dannes, amider er i analog med estere).

betyr delokaliserte= resonans ? spinn enten med eller mot magnetfelt?

hvis et stoff har 1 stereoisomer, betyr det altså at man finner det i 2 ulike varianter?


Spørsmål:

Hvorfor er svovelsyre vannutdrivende? [tex]H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}[/tex] er det pga sterk syre med 100 % protolyse? Hvorfor blir ikke salpetersyre, saltsyre benyttet som katalysator i eliminasjonsreaksjoenr og substitusjon?

Noen viktige begreper som må på plass først: delokalisering av elektroner kommer ved at elektronene kan vandre hvor det er dobbelt bindinger. Det om elekteonene vandrer med og mot spinn forårsaket av delokalisering er mer avansert og ikke pensum i kjemi 2, men kort fortalt så skaper dobbeltbindingen sin egen lille magnet felt hvilket fører til desheilding av H atomene.


Det er helt riktig som du sier at stereoisomer fører til to speilbilder av samme molekyl.
Sulfat har en egenskap som fører til at den kan danne vannkomplekser noe ikke cl- og no3- klarer. I tilegg er det som du sier en sterk syre som starter reaksjoner.

Noen reaksjoner har vann som produkt, ettersom vann blir fjernet ved hjelp av sulfat, vil dette drive likevekten mot høyre jhf. Le cheteliers prinsipp.

Svaret på de andre senere

Gjest wrote:Kjemikern, hva gjør jeg feil her:


Skal lage en buffer med ph=10.6 og bruke natriumhydrogenkarbonat og lut

Bufferen skal være 0.50 L med pH =10.6 hvor basisk komponent skal ha konsentrasjon på 0.25 M . Lag en oppskrift

dette gjorde jeg:

[tex]p_{Ka}\left ( HCO_3^-/CO_3^{2-} \right )=10.33[/tex]

[tex]10.6=10.33+log\left ( \frac{0.25M}{xM} \right )[/tex]

[tex]x=0.134M=\left [ HCO_3^{2-} \right ][/tex]

[tex]m(NaHCO_3)=0.134M*0.5L*M_m=5.6g[/tex]

Bufferoppskrift

• Mål opp 5.6 g av natriumhydrogenkarbonat i et veieskip
• Helle dette oppi et begerglass som har 0.5 L av 0.25 M lut
• Røre rundt for å løpe opp saltet

$0.5 L$ $0.25M$ $NaOH$ tilsvarer 0.125 mol. 5.6 g $NaHCO_3$ tilsvarer 0.067 mol

Da denne reaksjonen skjer: $ HCO_3^- + NaOH \rightarrow H_2O + CO_3^{2-}$

Bruker vi opp hele $HCO_3^-$ komponenten, altså har vi overskudd av den sterke basen og bufferen sprenges.

Ettersom det ikke står spesifikt hvordan vi skal gå frem her, kan du gjøre akkurat sånn som du vil, så lenge vi bruker $NaOH$ og $NaHCO_3$. Jeg velger å bruke disse i fast form.


Du har funnet ut at den syriske komponenten skal en konsentrasjon på 0.13M. Gitt at bufferen skal ha et volum på 0.5 L gir dette 0.065 mol syre.


Vi ønsker at basen skal være 0.25M, gi en 0.5 L buffer tilsvarer dette 0.12 mol

Dette betyr at i denne reaksjonen:

$HA + OH^- \rightarrow A^- + H_2O$ må vi begynne med overskudd av syre.

Dette betyr at vi må ha et overskudd av syren, slik at denne kan reagere basen og gi oss både syre og den svake korresponderende basen.


I utgangspunktet må vi ha $0.065+0.12= 0.185 mol$

Så vi trenger 0.185 mol $NaHCO_3$ og 0.12 mol $NaOH$

Videre er det bare å regne ut massen til stoffene.


Oppskriften blir som følger:

1. Veier opp x g $NaHCO_3$ og x g $NaOH$
2. Tilsetter det i en 0.5L MÅLEKOLBE(ikke bruk beger da dette ikke er like nøyaktig som målekolbe) og tilsetter ca 0.2 L vann.
3. Rister godt slik at alt løser seg opp
4. Tilsetter så resten av vannet.

Vi har nå laget en buffer med pH 10.6 hvor den basiske komponenten har en konsentrasjon på 0.25 M



Her er en lik oppgave hvor jeg har gått i mer detaljer: http://matematikk.net/matteprat/viewtop ... 29&t=42082

Gjest wrote:Lurer også på hvordan denne sammenhengen komme frem

[tex]pH=pK_a-1\rightarrow n(HA)=10*n(A^-)[/tex] ?

prøver meg:

[tex]pka-1=pka+log\left ( \frac{n(A^-)}{n(HA)} \right )\rightarrow 10^{-1}=10^{log\left ( \frac{n(A^-)}{n(HA)} \right )}\rightarrow \frac{1}{10}=\frac{n(A^-)}{n(HA)}\rightarrow n(HA)=10n(A^-)[/tex]

stemmer dette?

http://www.matematikk.net/matteprat/vie ... 7&p=209967

Spørsmål 2.

Konsentrasjonen av bufferen og $H_3O^+$ endres dersom du fortynner den.