Jeg vet jeg virkelig tøyer grenesene nå siden dette er et mattematikk-forum men
I 3KJ boka står det at likevekten til denne bufferen kan skrives:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Men siden Kb til NH3 er større enn Ka til NH4+ burde ikke likevekten bli
NH4+ (aq) + OH- <---> H2O (aq) + NH3 (aq)?
ammonium-ammoniakk-buffer
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Er det ikke antall atomer som teller?
Du har ett nitrogenatom, ett oksygenatom og 6 hydrogenatomer på hver side, så ligningen er vel balansert?
Kan ikke så mye om dette, bare sier det som virker logisk for meg.
Du har ett nitrogenatom, ett oksygenatom og 6 hydrogenatomer på hver side, så ligningen er vel balansert?
Kan ikke så mye om dette, bare sier det som virker logisk for meg.
Nei, den svake syra, ammoniumion, skal protolysere i vann. skrivgill wrote:Jeg vet jeg virkelig tøyer grenesene nå siden dette er et mattematikk-forum men
I 3KJ boka står det at likevekten til denne bufferen kan skrives:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Men siden Kb til NH3 er større enn Ka til NH4+ burde ikke likevekten bli
NH4+ (aq) + OH- <---> H2O (aq) + NH3 (aq)?
[tex]NH_4^+ \,+\, H_2O \, \rightleftharpoons \, H_3O^+ \,+\, NH_3[/tex]
og bruk bufferlikninga:
[tex]pH\,=\,pK_a\,-\,\lg(\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]})[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
I boka står det også En løsning av omtrent like stoffmengder ammoniakkNH3 og ammoniumklorid NH4Cl gir en buffer på ca. 9,3. Så viser de at NH4Cl (s) ----->NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Deretter skriver de Ph i denne ammonium-ammoniakk-bufferen er bestemt av likevekten:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Siden denne likningen er en funksjon av løseligheten til NH3 og NH4 må ikke då OH-konsentrasjonen være større. Phen er også over 7 her?
Jeg bare prøver å skjønne hvordan man kan lage en buffer.
Deretter skriver de Ph i denne ammonium-ammoniakk-bufferen er bestemt av likevekten:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Siden denne likningen er en funksjon av løseligheten til NH3 og NH4 må ikke då OH-konsentrasjonen være større. Phen er også over 7 her?
Jeg bare prøver å skjønne hvordan man kan lage en buffer.
ærbødigst Gill
Jeg forstår ikke helt hva du lurer på! Glem evt OH[sup]-[/sup].
Årsaken til at pH til bufferen er 9,25 er pga [ammonium] = [ammoniakk]
og bufferlikninga gir da:
[tex]pH=-\lg(5,6\cdot 10^{-10})\,-\,\lg1=9,25[/tex]
en buffer består av en svak syre og dens konjugerte base
hvis sterk base / syre tilsettes bufferen (i moderte mengder), endres pH lite, skriver vi:
[tex]NH_4^+ + OH^- --> NH_3 + H_2O[/tex]
[tex]NH_3 + H^+ --> NH_4^+[/tex]
Årsaken til at pH til bufferen er 9,25 er pga [ammonium] = [ammoniakk]
og bufferlikninga gir da:
[tex]pH=-\lg(5,6\cdot 10^{-10})\,-\,\lg1=9,25[/tex]
en buffer består av en svak syre og dens konjugerte base
hvis sterk base / syre tilsettes bufferen (i moderte mengder), endres pH lite, skriver vi:
[tex]NH_4^+ + OH^- --> NH_3 + H_2O[/tex]
[tex]NH_3 + H^+ --> NH_4^+[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
