Titrering

[Fred03]

Titrering av 50,0 mL 02,00 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Hva er pH ved halvtitreringspunktet og ekvivalenspunktet? Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?

[Janhaa]

Titrering av 50,0 mL 02,00 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Hva er pH ved halvtitreringspunktet og ekvivalenspunktet? Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?

ved titrering av sterk syre og sterk base vil pH ved ek. pkt alltid være = 7.

så funder litt på b)

[Fred03]

Så man trenger ikke regne det ut? Må man på den neste finne ut hvor mye det er av syra først og så legge til 1mL?

[Janhaa]

Titrering av 50,0 mL 02,00 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Hva er pH ved halvtitreringspunktet og ekvivalenspunktet? Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?

er det 50 ml 2 M NaOH
eller
50 ml 0,2 M NaOH?

antar last though

viktig å skrive korrekt.

[Fred03]

Mente 0,200 M

[Janhaa]

Mente 0,200 M

okei:
ved 1/2-ek pkt har vi excess av sterk base:

[tex][NaOH]=\frac{50*0,2-50*0,1}{100}\,M=0,05\,M[/tex]

[tex]pOH=1,3[/tex]

[tex]pH=12,7[/tex]

[Janhaa]

Og hva skjer når 1mL mer syre tilsettes etter ekvivalenspunktet?

og her vil vi ha overskudd (excess) av sterk syre:

[tex][HCl]=\frac{101*0,1-50*0,2}{151}\,M=6,62*10^{-4}\,M\\[/tex]

[tex]pH=3,2[/tex]

legg merke til hvor mye pH synker etter bare 1 ml overskudd av 0,1 M HCl

[Fred03]

Jeg skjønner ikke helt hva du har gjiort. Kunne du forklart litt nøyere og skrevet på benevninger?

[Fred03]

Glem det, skjønte nå. Takk!!