Hei, Jeg sliter med å skjønne hva som blir oksidert og redusert i en reaksjon i elektrokjemi. Kan noen forklare meg hvordan det blir i en elektrolyse og i en galvanisk celle?
F.eks.
Regn ut standard cellepotensial for cella med følgende cellediagram:
- Mg /Mg2+ (1 mol/L) // Ag+ (1 mol/L) / Ag +.
Jeg skrev opp at Ag ble redusert fordi det har høyere produksjonspotensial, men i fasiten er det Mg som blir oksidert, mens Ag blir redusert.
Kjemi-trenger hjelp
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex]Mg(s)+2Ag^+ => Mg^{2+}+2Ag(s)\\ \\ E^o=(2,37+0,8)\,V=3,17\,V[/tex]Hjelpplease wrote:Hei, Jeg sliter med å skjønne hva som blir oksidert og redusert i en reaksjon i elektrokjemi. Kan noen forklare meg hvordan det blir i en elektrolyse og i en galvanisk celle?
F.eks.
Regn ut standard cellepotensial for cella med følgende cellediagram:
- Mg /Mg2+ (1 mol/L) // Ag+ (1 mol/L) / Ag +.
Jeg skrev opp at Ag ble redusert fordi det har høyere produksjonspotensial, men i fasiten er det Mg som blir oksidert, mens Ag blir redusert.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]