Hei, trenger hjelp med en buffer oppg
En ammonium-ammoniakk-buffer blir laget ved 0,15mol NH4CL og 0,25 mol NH3 løses i vann slik at løsningens totale volum blir 200ML
Ph i bufferen er 9,47
beregn PH når 100ML av bufferen tilsettes 10mL 1,0 mol/l HCL
TAKK:)
buffer kjemi 2
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex]\,\,\,\,\,\,\,\,\,H^+ + NH_3<=>NH_4^+[/tex]
start:0,01...0,125........0,075
etter:0.....0,115..........0,085
[tex]pH=pK_a - \log([NH_4^+]/[NH_3])[/tex]
[tex]pH=9,25 - \log(0,085/0,115)=9,38[/tex]
start:0,01...0,125........0,075
etter:0.....0,115..........0,085
[tex]pH=pK_a - \log([NH_4^+]/[NH_3])[/tex]
[tex]pH=9,25 - \log(0,085/0,115)=9,38[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]