Elektrolyse- når reagerer vann ved begge polene?

[Banan]

Hei

Jeg hadde et spørsmål om når vann reagerer ved begge polene.

Må jeg skrive opp alle mulige reaksjonene og deres red.potensial slik at reaksjonene som krever minst spenning er de som kommer til å skje?

En annen klassekamerat sa at alle reaksjoner under vann med E= -0.83 i spenningrekken vil ikke skje i vannløsning. Stemmer dette?

Takk

[Kjemigjest]

Tema: Elektrolyse av vatn

Tvungen(anodisk) oksidasjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex]O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex] + 4 e[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( oks ) = - 1.23 V ( jamfør spenningsrekkja )
Tvungen( katodisk ) reduksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 0.83 V

E[tex]_{0}[/tex]( elektrolysecelle ) = E[tex]_{0}[/tex]( oks ) + E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 2. 05 V


Svar: Påtrykt spenning må vere 2.05 Volt for at vatnet skal bli spalta i hydrogen og oksygen.

[Banan]

Tema: Elektrolyse av vatn

Tvungen(anodisk) oksidasjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex]O[tex]_{2}[/tex]( g ) + 4 H[tex]^{+}[/tex] + 4 e[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( oks ) = - 1.23 V ( jamfør spenningsrekkja )
Tvungen( katodisk ) reduksjon: 2 H[tex]_{2}[/tex]O + 2 e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]( g ) + 2 OH[tex]^{-}[/tex], E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 0.83 V

E[tex]_{0}[/tex]( elektrolysecelle ) = E[tex]_{0}[/tex]( oks ) + E[tex]_{0}[/tex]( red ) = - 2. 05 V


Svar: Påtrykt spenning må vere 2.05 Volt for at vatnet skal bli spalta i hydrogen og oksygen.

Takk!