Hei,
4,0 g yttrium metall reagerer med overskudd saltsyre og danner 6,7x10^(-2) mol H2 gass. Hva
er formelen for yttriumklorid dannet i reaksjonen?
Hvordan skal man få til dette?
Jeg regner med at man skal beregne noe her. Så da tenker jeg at man generelt skal finne molarmassen til yttriumklorid og løse en likning for å finne antall kloratomer?
Kjemisk Formel
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Sikkert flere tilnærmingsmåter på denne, men vi vet:
[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]
støkiometrisk tilsier dette;
Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:
[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:
[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]
[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]
støkiometrisk tilsier dette;
Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:
[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:
[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
Guest
Det tror jeg at jeg skjønte. Jeg må bare få inn i hodet dette med stoffmengdeforhold. MEN får man bruk for å regne ut stoffmengden til Y først osv.?
Men jeg så ogspå på denne
https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af
Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?
Men jeg så ogspå på denne
https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af
Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?
blir rett og slett:Gjest wrote:Det tror jeg at jeg skjønte. Jeg må bare få inn i hodet dette med stoffmengdeforhold. MEN får man bruk for å regne ut stoffmengden til Y først osv.?
Men jeg så ogspå på denne
https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af
Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?
[tex]p(Ne)=1\,\text bar*(4/3) = 1,33\,\text bar[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
måhainnmedteskje..
Hei! kan jeg spørre hvordan du tenker her:Janhaa wrote:Sikkert flere tilnærmingsmåter på denne, men vi vet:
[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]
støkiometrisk tilsier dette;
Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:
[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:
[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]
Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
?
Beklager hvis det er et litt dumt spørsmål. Men ja, altså hvordan du konkluderer med at siden vi har det og det antallet mol H_2 og Y, så reagerer de i et forhold 1:2,,, og hvordan det igjen blir til at det er 1,5 H_2?