Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)
Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20
Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?
Kjemi mol
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
marku3 wrote:Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)
Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20
Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?
[tex]2MnO_4^- + 5Ni^{2+} + 16H{+} => 2Mn^{2+} + 5Ni^{4+} + 8H_2O[/tex]
1mol MnO4^- svarer til 2,5 mol Ni(II) ioner
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
marku3
Janhaa wrote:marku3 wrote:Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)
Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20
Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?
[tex]2MnO_4^- + 5Ni^{2+} + 16H{+} => 2Mn^{2+} + 5Ni^{4+} + 8H_2O[/tex]
1mol MnO4^- svarer til 2,5 mol Ni(II) ioner
men ligningen er jo balansert hvis vi skriver
Ni2+Mno4 2- + 8H+ gir Ni4+ MN2+ + 4H2O ?