Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2
Jern(III)oksid + karbonmonoksid= jern + karbondioksid
Hvor mye jern kan maksimalt framstilles av 500 g jern(III)oksid og 400 gram CO?
Da tenkte jeg:
n (jernoksid)= 500g/(55.85+48)=3.13 mol
Forhold mellom den begrensende reaktant, jernoksid, og jern er 3/2
n(Fe)= 3/2*3.13=4.7 mol
m(Fe)=4.7*55.85=262 g
- Men dette stemmer ikke. Svaret skal bli 349 gram. Noen som ser hva jeg har gjort galt og hvor jeg tenkte galt. Vil gjerne ha svar så fort mulig, tusen takk.
Kjemi 1 AS 1.62, støkiometri- setter pris på fort svar :)
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Fe2O3 er limiting reactant, der 3,13 mol Fe2O3 => 6,26 mol Fe
altså:
[tex]m(Fe)=55,85*6,26\,(g)=349,6\,(g)[/tex]
altså:
[tex]m(Fe)=55,85*6,26\,(g)=349,6\,(g)[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Oja, er det fordi jeg tok feil og regnte forholdet mellom jern og karbondmonoksid sel om det jernoksid var limit reaktant? Det ser ut som du ganget med to for å finne 6.26. Er det fordi det er 1 mol jernoksid og 2mol jern?Janhaa wrote:Fe2O3 er limiting reactant, der 3,13 mol Fe2O3 => 6,26 mol Fe
altså:
[tex]m(Fe)=55,85*6,26\,(g)=349,6\,(g)[/tex]
Er det mulig at du kan gi meg tips til hvordan å finne forhold. Når jeg regnte just, den som var feil, så var jeg usikker om det var 3/2 eller 2/3. Er det begrensende reaktant/ stoff vil leter etter? Takk