Hei! Trenger litt hjelp til denne:
5.6 g of metallic iron reacted with HCl in 1L of 4% HCl water solution (assume that the density of 4% HCl is equal to 1g/cm3). The mass of the solution after reaction was: A. 1000g, B. 1005.6g, C. 1005.8 g, D. 1005.4 g, E. 994.4 g
Svaret er D.
Men jeg forstår ikke hvordan man kommer fram til svaret. Jeg har prøvd flere ganger, men innsett at jeg trenger hjelp!
Takk!
Masse til løsning etter reaksjon
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Ved start har du 5,6 g Fe og 1000 g HCl (aq),duodenum wrote:Hei! Trenger litt hjelp til denne:
5.6 g of metallic iron reacted with HCl in 1L of 4% HCl water solution (assume that the density of 4% HCl is equal to 1g/cm3). The mass of the solution after reaction was: A. 1000g, B. 1005.6g, C. 1005.8 g, D. 1005.4 g, E. 994.4 g
Svaret er D.
Men jeg forstår ikke hvordan man kommer fram til svaret. Jeg har prøvd flere ganger, men innsett at jeg trenger hjelp!
Takk!
DVs tot 1005,6 g.
Så frigjøres noe H2 (g).
reaksjonslik:
[tex]Fe(s) + 2HCl => FeCl_2 + H_2(g)[/tex]
Altså: n(Fe) = 5,6 / 55,85 = 0,10 mol.
Som tilsvarer 0,1 mol H2 (g)
Hvis masse er: 0,1* 2,0 (g) = 0,2 g
Masse etter reaksjonen er:
(1005,6 - 0,20) g = 1005,4 g
DVs D.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Åj selvfølgelig! Takk!Janhaa wrote:Ved start har du 5,6 g Fe og 1000 g HCl (aq),duodenum wrote:Hei! Trenger litt hjelp til denne:
5.6 g of metallic iron reacted with HCl in 1L of 4% HCl water solution (assume that the density of 4% HCl is equal to 1g/cm3). The mass of the solution after reaction was: A. 1000g, B. 1005.6g, C. 1005.8 g, D. 1005.4 g, E. 994.4 g
Svaret er D.
Men jeg forstår ikke hvordan man kommer fram til svaret. Jeg har prøvd flere ganger, men innsett at jeg trenger hjelp!
Takk!
DVs tot 1005,6 g.
Så frigjøres noe H2 (g).
reaksjonslik:
[tex]Fe(s) + 2HCl => FeCl_2 + H_2(g)[/tex]
Altså: n(Fe) = 5,6 / 55,85 = 0,10 mol.
Som tilsvarer 0,1 mol H2 (g)
Hvis masse er: 0,1* 2,0 (g) = 0,2 g
Masse etter reaksjonen er:
(1005,6 - 0,20) g = 1005,4 g
DVs D.
In the beginning there was nothing, which exploded.