Hei, noen som kan hjelpe meg å regne ut pH ved ekvivalenspunktet, der vi har 25 ml av en fortynet ukjent syre, 1,100 M (1/10 ionebyttet vann) og med tilsettning av NaOH, 0,100 M. Pka er 4,7.
Det eg har så langt
Ha+OH = A+H2O
mol syre: 25 ml*0,10M = 2,5 *10^-3M
mol base: 25 ml : 0,10M 2,5*10^-3M
takker for svar.
titrering
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
vert2 wrote:Hei, noen som kan hjelpe meg å regne ut pH ved ekvivalenspunktet, der vi har 25 ml av en fortynet ukjent syre, 1,100 M (1/10 ionebyttet vann) og med tilsettning av NaOH, 0,100 M. Pka er 4,7.
Det eg har så langt
Ha+OH = A+H2O
mol syre: 25 ml*0,10M = 2,5 *10^-3M
mol base: 25 ml : 0,10M 2,5*10^-3M
takker for svar.
Antar at du gjorde en titrering, hvor mange mL av basen brukte du?
Det virker som du har regnet ut konsentrasjonen av den ukjente løsningen. Gitt at du har en 1/10 forhold mellom syre og dest. vann, så er syren 10 ganger så sterk som den ukjente blandingen. f.eks. fant du ut av at ukjente hadde en konsentrasjon på 1 mol/L, har syren en konsentrasjon på 10 mol/L Ettersom pKa er 4.7 kan du bruke likningen for svak syre for å regne ut pH
-
vert2
Hvilken pH likning snakker vi om.
0,100 M var opgitt for begge løsningene (syre og base). Eg må finne pH ved ekvivalenspunktet, det vil si 25ml NaOH tilsatt 25 ml ukjent syre.
Hvordan gjør eg dette?
0,100 M var opgitt for begge løsningene (syre og base). Eg må finne pH ved ekvivalenspunktet, det vil si 25ml NaOH tilsatt 25 ml ukjent syre.
Hvordan gjør eg dette?
vert2 wrote:Hvilken pH likning snakker vi om.
0,100 M var opgitt for begge løsningene (syre og base). Eg må finne pH ved ekvivalenspunktet, det vil si 25ml NaOH tilsatt 25 ml ukjent syre.
Hvordan gjør eg dette?
Så 0.100M ukjent syre ble fortynnet 10 ganger med dest. vann?
-
vert2
totalblandingen er 250 ml, der 25 ml av disse er den ukjente syren. Deretter blir NaOH tilsatt syren og skal finne ekvivalentspunktet. Endepunktet foresten ble 25,3 ml tilsatt NaOH (da skiftet den farge)