Balansering av reaksjonslkninger

[Guest]

Skal balansere følgende reaksjonslikning ved å bruke osksidasjonstallene til å bestemme koeffisientene:

[tex]NO_2(g)+H_2O(l)\rightarrow HNO_3(aq)+NO(g)[/tex]

Hvis jeg ser på oksidasjonstallene får jeg at:


Nitrogen i [tex]NO_2[/tex] reduseres fra [tex]4[/tex] til [tex]2[/tex] i [tex]NO[/tex], og tilsvarende blir nitrogen oksidert [tex]4[/tex] i tex]NO[/tex] til [tex]5[/tex] i [tex]HNO_3[/tex]. Jeg ganger da oksidasjonen med [tex]2[/tex] og reduksjonen med [tex]1[/tex]

Ender opp med:

[tex]2NO_2+H_2O\rightarrow 2HNO_3+NO[/tex]


Sliter nå:

vet at jeg har 2 nitrogen på venstre side og 3 nitrogen på høyre side, samtidig som jeg har 5 oksugem på venstre og 7 på høyre side.

noen tips?

[Kjemikern]

Hei. Vær vennlig å post dette under "matematikk i andre fag".


Ok, du sier selv at det er 3-nitrogen på høyre og 2 på venstre.

Ser på oksygen så er det 5 på venstre og 7 på høyre. I


Hvis du endrer $2NO_2$ til $3NO_2$, går det opp da?

[Guest]

Hei. Vær vennlig å post dette under "matematikk i andre fag".


Ok, du sier selv at det er 3-nitrogen på høyre og 2 på venstre.

Ser på oksygen så er det 5 på venstre og 7 på høyre. I


Hvis du endrer $2NO_2$ til $3NO_2$, går det opp da?

Ja, så det blir:@

[tex]3NO_2+H_2O\rightarrow 2HNO_3+NO[/tex]

men er det egentlig lov å gjøre dette ettersom man skal balansere v.h.a oksidasjonstallene?

takk for påminnelse, skal gjøre det neste gang

[Kjemikern]

Hei. Vær vennlig å post dette under "matematikk i andre fag".


Ok, du sier selv at det er 3-nitrogen på høyre og 2 på venstre.

Ser på oksygen så er det 5 på venstre og 7 på høyre. I


Hvis du endrer $2NO_2$ til $3NO_2$, går det opp da?

Ja, så det blir:@

[tex]3NO_2+H_2O\rightarrow 2HNO_3+NO[/tex]


men er det egentlig lov å gjøre dette ettersom man skal balansere v.h.a oksidasjonstallene?

takk for påminnelse, skal gjøre det neste gang

Det er lov det. Så lenge alt stemmer. I dette tilfellet blir summen av oksidasjonstallene i hvert molekyl lik 0. Dermed kan du gjøre akkurat som du vil.

Vi kjemikere på høyere kurser ser sjelden på oksidasjonstall, da det som regel går opp med balansering av atomer.