Noen som klarer oppg a i 5.6 kjapt
Veldig viktig
Takk
Løselighet
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Har mye å gjøre selv, men selfølgelig skal du få hjelp!
7.5.10
a)
[tex]Ag_2SO_4(s)<==>2Ag^+(aq)+SO_4^{2-}(aq)[/tex] (løselighetsreaksjon)
[tex]K=\frac{\left [ Ag^+ \right ]^2\left [ SO_4^{2-} \right ]}{\left [ Ag_2SO_4\right ]}[/tex]
[tex]K_{sp}(Ag_2SO_4)=\left [ Ag^+ \right ]^2*\left [ SO_4^{2-} \right ][/tex]
Av støkiometrien er forholdet mellom produktene 2:
[tex]K_{sp}(Ag_2SO_4)=(X)^2*X=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow X^3=1.6*10^{-5}M^3\Rightarrow X=\sqrt[3]{1.6*10^{-5}M^3}\approx\:0.025M[/tex]
i mg/100 mL --> ganger med [tex]M_m(Ag_2SO_4)[/tex]
c)
Du har før av
[tex]0.22 M[/tex] [tex]Ag^+[/tex]
slik at:
[tex]K_{sp}=(0.22+2x)^2*x=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow {x = 0.0003286121983122}\:M[/tex]
edit:
oppdaget en feil:
det skal være [tex]K_{sp}=(2x)^2*x=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow 4x^3=K_{sp}[/tex]
7.5.10
a)
[tex]Ag_2SO_4(s)<==>2Ag^+(aq)+SO_4^{2-}(aq)[/tex] (løselighetsreaksjon)
[tex]K=\frac{\left [ Ag^+ \right ]^2\left [ SO_4^{2-} \right ]}{\left [ Ag_2SO_4\right ]}[/tex]
[tex]K_{sp}(Ag_2SO_4)=\left [ Ag^+ \right ]^2*\left [ SO_4^{2-} \right ][/tex]
Av støkiometrien er forholdet mellom produktene 2:
[tex]K_{sp}(Ag_2SO_4)=(X)^2*X=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow X^3=1.6*10^{-5}M^3\Rightarrow X=\sqrt[3]{1.6*10^{-5}M^3}\approx\:0.025M[/tex]
i mg/100 mL --> ganger med [tex]M_m(Ag_2SO_4)[/tex]
c)
Du har før av
[tex]0.22 M[/tex] [tex]Ag^+[/tex]
slik at:
[tex]K_{sp}=(0.22+2x)^2*x=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow {x = 0.0003286121983122}\:M[/tex]
edit:
oppdaget en feil:
det skal være [tex]K_{sp}=(2x)^2*x=1.6*10^{-5}M^3\Leftrightarrow 4x^3=K_{sp}[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Svarer på den andre opppgaven du spurte om
7.5.6
a)
[tex]CaSO_4(aq)<=>Ca^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)\:\:\:\:\:({\color{Blue} {løselighetsreaksjon}})[/tex]
Av støkiometrien ser vi at forholdet er 1:1
[tex]K_{sp}\left ( CaSO_4 \right )=\left [ Ca^{2+} \right ]*\left [ SO_4^{2-} \right ][/tex]
Siden vi vet fra oppgaven at løseligheten til kalsiumsulfat er:
[tex]4.8*10^{-3}M[/tex]
Da får vi:
[tex][tex][/tex][tex]K_{sp}\left ( CaSO_4 \right )=\left [ Ca^{2+} \right ]*\left [ SO_4^{2-} \right ]=\left [ 4.8*10^{-3}M \right ]*\left [ 4.8*10^{-3}M \right ]=2.304*10^{-5}M^2[/tex]
[/tex]
b)
[tex]Ag_2CO_3(aq)<=>2Ag^{+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)[/tex]
Her er det veldig viktig at du ser på støkiometrien (forholdet mellom koeffisientene)!
Av støkiometrien får vi at forholdet mellom sølvioner og karbonationer er 2:1
Det betyr at:
[tex]K_{sp}(Ag_2CO_3)=2\left [ Ag^+ \right ]^2*\left [ CO_3^{2-} \right ][/tex]
Slik at løselighetsproduktet blir:
[tex]K_{sp}(Ag_2CO_3)=2(1.3*10^{-4}M)^2*\left ( 1.3*10^{-4}M \right )=4.394*10^{-12}M^3[/tex]
c)
Stoffet vi har er: [tex]BaF_2[/tex]
Dette blir vel:
Når du vet løseligheten og vil utrykke det i antall gram løst stoff per 100 g vann. Siden det er så lite som løses i ann, kan vi regne at 1 liter har massen 1000 gram.
Da ganger vi først [tex]K_{sp}[/tex] med den molare massen, [tex]M_m[/tex], og deretter deler vi på [tex]1000 g[/tex]. Vi skal gå baklengs da:
Denne blir litt tricky, men tenk alltid hva kan jeg finne?
Vi ser at vi kan finne antall mol
[tex]M_m(BaF_2)=175.3g/mol[/tex]
Formelen:
[tex]n=\frac{m}{M_m}[/tex]
Der [tex]m=0.32g[/tex]
[tex]n(BaF_2)=\frac{m}{M_m(BaF_2)}=\frac{0.32}{175.3g/mol}=\frac{16}{8765}mol\approx\:0.001834mol[/tex]
Dermed blir løseligheten da:
[tex]K_{sp}=\left [ Ba^{2+} \right]2\left [ F^- \right ]^2[/tex]
Vi deler på 100 mL =0.1 L siden løseligheten er [tex]\frac{0.32g}{100mL}[/tex]
[tex]====>c=\frac{n}{V}\:=\frac{0.001834mol}{0.1L}=0.01834M[/tex]
[tex]K_{sp}=\left [0.01834M \right ]*\left [ 2*0.01834M \right ]^2\approx\:2.47*10^{-5}M^3[/tex]
Nå burde jeg seriøst legge meg
Lykke til på eksamen!
7.5.6
a)
[tex]CaSO_4(aq)<=>Ca^{2+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)\:\:\:\:\:({\color{Blue} {løselighetsreaksjon}})[/tex]
Av støkiometrien ser vi at forholdet er 1:1
[tex]K_{sp}\left ( CaSO_4 \right )=\left [ Ca^{2+} \right ]*\left [ SO_4^{2-} \right ][/tex]
Siden vi vet fra oppgaven at løseligheten til kalsiumsulfat er:
[tex]4.8*10^{-3}M[/tex]
Da får vi:
[tex][tex][/tex][tex]K_{sp}\left ( CaSO_4 \right )=\left [ Ca^{2+} \right ]*\left [ SO_4^{2-} \right ]=\left [ 4.8*10^{-3}M \right ]*\left [ 4.8*10^{-3}M \right ]=2.304*10^{-5}M^2[/tex]
[/tex]
b)
[tex]Ag_2CO_3(aq)<=>2Ag^{+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)[/tex]
Her er det veldig viktig at du ser på støkiometrien (forholdet mellom koeffisientene)!
Av støkiometrien får vi at forholdet mellom sølvioner og karbonationer er 2:1
Det betyr at:
[tex]K_{sp}(Ag_2CO_3)=2\left [ Ag^+ \right ]^2*\left [ CO_3^{2-} \right ][/tex]
Slik at løselighetsproduktet blir:
[tex]K_{sp}(Ag_2CO_3)=2(1.3*10^{-4}M)^2*\left ( 1.3*10^{-4}M \right )=4.394*10^{-12}M^3[/tex]
c)
Stoffet vi har er: [tex]BaF_2[/tex]
Dette blir vel:
Når du vet løseligheten og vil utrykke det i antall gram løst stoff per 100 g vann. Siden det er så lite som løses i ann, kan vi regne at 1 liter har massen 1000 gram.
Da ganger vi først [tex]K_{sp}[/tex] med den molare massen, [tex]M_m[/tex], og deretter deler vi på [tex]1000 g[/tex]. Vi skal gå baklengs da:
Denne blir litt tricky, men tenk alltid hva kan jeg finne?
Vi ser at vi kan finne antall mol
[tex]M_m(BaF_2)=175.3g/mol[/tex]
Formelen:
[tex]n=\frac{m}{M_m}[/tex]
Der [tex]m=0.32g[/tex]
[tex]n(BaF_2)=\frac{m}{M_m(BaF_2)}=\frac{0.32}{175.3g/mol}=\frac{16}{8765}mol\approx\:0.001834mol[/tex]
Dermed blir løseligheten da:
[tex]K_{sp}=\left [ Ba^{2+} \right]2\left [ F^- \right ]^2[/tex]
Vi deler på 100 mL =0.1 L siden løseligheten er [tex]\frac{0.32g}{100mL}[/tex]
[tex]====>c=\frac{n}{V}\:=\frac{0.001834mol}{0.1L}=0.01834M[/tex]
[tex]K_{sp}=\left [0.01834M \right ]*\left [ 2*0.01834M \right ]^2\approx\:2.47*10^{-5}M^3[/tex]
Nå burde jeg seriøst legge meg
Lykke til på eksamen!
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
OldManWithBanter
- Dirichlet
- Posts: 155
- Joined: 20/02-2016 11:48
Jeg tror 7.5.10 b) er feil ?
blir det 4x3 = ksp(1.6*10^-5)
Det gir 0.0158M men fasiten står 1.6*10^-2 M ?
Noen som vet hvor feilen ligger ?
blir det 4x3 = ksp(1.6*10^-5)
Det gir 0.0158M men fasiten står 1.6*10^-2 M ?
Noen som vet hvor feilen ligger ?
Du og fasiten har samme svar hvis du tar hensyn til gjeldene sifferOldManWithBanter wrote:Jeg tror 7.5.10 b) er feil ?
blir det 4x3 = ksp(1.6*10^-5)
Det gir 0.0158M men fasiten står 1.6*10^-2 M ?
Noen som vet hvor feilen ligger ?
oja, haha selvfølgelig.
Kjemikern kunne du hjelpe meg med siste oppg, betyr mye:
http://matematikk.net/matteprat/viewtop ... 29&t=42773
Kjemikern kunne du hjelpe meg med siste oppg, betyr mye:
http://matematikk.net/matteprat/viewtop ... 29&t=42773