Hei, har en oppgave, men vet ikke hvor jeg skal begynne. Bård rører ut en spatelspiss av et salt i rent vann. Det løser seg lett i vann og vannløsningen får blå farge ved tilsetting av BTB. Hvilket salt kan det være?
A) Kcl
B) caco3
C) k2co3
D) Nh3cl
Løselighet
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
-
steinein
Hei
Første steg er å finne ut hvilke salter som er lettløselige i vann, og deretter skal du utfra fargeopplysningen som er gitt i oppgaven avgjøre om hvilket salt det er.
Svaret blir: alle kalium, klor, og amoniakk er lettløselige, dermed må det være en av disse, opplysning 2 i oppgaven gir at ammoniakk, kalium vil gi en blålig farge når det løses sammen med btb, det vil si at saltet må være Kcl
Første steg er å finne ut hvilke salter som er lettløselige i vann, og deretter skal du utfra fargeopplysningen som er gitt i oppgaven avgjøre om hvilket salt det er.
Svaret blir: alle kalium, klor, og amoniakk er lettløselige, dermed må det være en av disse, opplysning 2 i oppgaven gir at ammoniakk, kalium vil gi en blålig farge når det løses sammen med btb, det vil si at saltet må være Kcl
-
steinein
My bad, det er riktig som det står i fasit, grunnen er at K2CO3 er mye sterkere alkalisk salt en det KCl er.Gjest wrote:Men, fasiten sier k2co3 ??
Blå farge ved BTB indikerer at vi har en base tilstede. Ettersom $NH_3Cl$ er ingenting(prøver å lure deg ved at du skal tro det er $NH_4Cl$). Da vi løser [tex]K_2CO_3 \rightarrow 2K^++CO_3^{2-}[/tex]. Hint, hint, korresponderende basen til karbonsyre.
