Og et spørsmål; Det sto jo at "Den nøytrale løsningen puttes i Hcl" Er det da Phen av HCL som bestemmer Phen?
Det er slik at ved ekvikvalenspunktet så er stoffmengde base = stoffmengde syre, altså: [tex]n_{base}=n_{syre}[/tex]. Tenk at disse spiser opp hverandre og du har 0 igjen. Vi tilsetter så mer syre. Ettersom all basen er "brukt" opp, så er det helt riktig som du sier at det er saltsyren som bestemmer pH-verdien. Det som er tricky er at man glemmer at man allerede har 1L av NaOH, så tilsetter man først 0,132 L, også ytterlige 0,5L. Et totalt volum på 1.632L
Som man må ta hensyn til.
Selv jeg glemte nå å ta hensyn til de ytterlige 0,132 L du har tilsatt =).
Kunne du ha hjulpet meg med denne? Skjønner ikke helt b) og c).
I a er vel phen 7 ettersom et er en sterk syre og sterk base.
7.16.3)
25,0 ml 0,0500 Mol/L HNO3-løsning titreres mot 0,0200 Mol/L KOH
a) Hva blir ph-verdien ved ekvivalenspunktet?
b) Hva blir Ph-veriden når 10,0 Ml KOH er tilsatt?
c)Hva blir PH-veriden når 30,0 ml KOH er tilsatt?
Kunne du ha hjulpet meg med denne? Skjønner ikke helt b) og c).
I a er vel phen 7 ettersom et er en sterk syre og sterk base.
7.16.3)
25,0 ml 0,0500 Mol/L HNO3-løsning titreres mot 0,0200 Mol/L KOH
a) Hva blir ph-verdien ved ekvivalenspunktet?
b) Hva blir Ph-veriden når 10,0 Ml KOH er tilsatt?
c)Hva blir PH-veriden når 30,0 ml KOH er tilsatt?
B Og C er helt lik som den vi gjorde nå, bare at nå tar vi hensyn til base. Husker du hvordan man regner ut pH for en sterk base?
Her er 4 enkle steg.
1. Hvor mange mol tilsetter jeg?
2. Hvor mange L har jeg nå, har vi fått tilsatt en større volum?
3. Hva er konsentrasjonen på den sterke basen/syren?
4. Regn ut pH. Er det en sterk base? Husk da 14- pH
Men å nei!! PÅ den forrige oppgaven, får jeg forsatt ikke 1,3, men 1,51 nå..... Kunne du regnet den ut selv, og se hva du får, så får vi håpe på at det er fasiten som er feil ?
