RIKTIG FREMGANGSMÅTE FOR Å FINNE PH I HALVTITRERPUNKTET:
-> Vi må finne [OH-], slik at vi videre kan finne pH... Da må vi kjenne stoffmengden OH- og volumet.
I halvtitrerpunktet har halvparten av den opprinnelige stoffmengden NaOH reagert, det vil si at i halvtitrerpunktet har vi halvparten av den opprinnelige stoffmengden NaOH, og vi må finne denne (ettersom dette er stoffmengden OH-).
ved start: n, NaOH = c * V = 0,2mol/L * 0,05 L = 0,01 mol
ved havtitrerpunktet: n, NaOH = 1/2 * 0,01 mol = 0,005 mol
Nå må vi finne volumet... Volumet består av det vi hadde ved start, pluss det volumet HCl som vi har tilsatt. Altså må vi finne hvor mye HCl som har blitt tilsatt for å nå halvtitrerpunktet.
Mengden HCl som er tilsatt, er den mengden som trengs for å nøytralisere de 0,005 molene med NaOH som har reagert.
Ettersom 1 mol HCl nøytraliserer 1 mol NaOH, må det ha blitt tilsatt 0,005 mol HCl. Da gjenstår det å finne ut hvor mye 0,1mol/L HCl som må til for å få 0,005 mol HCl.
V= n / c = 0,005 mol / 0,1 mol/L = 0,05L
Totalt volum ved halvtitrerpunktet = volum ved start + tilsatt volum = 0,05L + 0,05L = 0,1L
Nå har vi funner både stoffmengden OH- og volumet det er fordelt i, så nå kan vi endelig finne [OH-]:
[OH-] = 0,005mol / 0,1L = 0,05 M
Da kan vi finne pOH = -lg[OH-] = -lg(0,05) = 1,3
pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7
Dette er rett svar og riktig fremgangsmetode.
Bare hyggelig
