Kjemi 1 syrer og baser

[Anns98]

Hei! Jeg sliter med å skjønne hva jeg skal gjøre.

Dette er oppgåven:
Rekn ut stoffmengd syre og stoffmengd base og vurder om stoffmengdene er like store, eller om det eventuelt blir et overskot av syre eller base. Rekn så ut pH- verdien.
c) 50 mL 0,1 mol/L CH3COOH
50 mL 0,5 mol/L NaOH

Jeg har funne ut at stoffmengden er lik for dei to som er 5,0*10^(-3) mol.
Men hvordan skal jeg finne pH. Den blir jo ikkje 7...??
Tusen takk!

[Guest]

Kjemikern, janhaa og drezky inncalling!

[Janhaa]

Hei! Jeg sliter med å skjønne hva jeg skal gjøre.
Dette er oppgåven:
Rekn ut stoffmengd syre og stoffmengd base og vurder om stoffmengdene er like store, eller om det eventuelt blir et overskot av syre eller base. Rekn så ut pH- verdien.
c) 50 mL 0,1 mol/L CH3COOH
50 mL 0,5 mol/L NaOH
Jeg har funne ut at stoffmengden er lik for dei to som er 5,0*10^(-3) mol.
Men hvordan skal jeg finne pH. Den blir jo ikkje 7...??
Tusen takk!

Blander du dem?, hvis ja - har du overskudd av sterk base;

[tex][OH^-] = \frac{50*0,5-50*0,1}{100}\,M = 0,2\,M[/tex]
der
pH=13,3
****
ellers er pH av svak syre alene:

[tex]pH=0,5(pKa\,-\,\lg(0,1)) = 2,87[/tex]
og
og pH av sterk base alene:

[tex]pH = 13,7[/tex]

[Janhaa]

MEN hvis blanding var

c) 50 mL 0,5 mol/L CH3COOH
og 50 mL 0,1 mol/L NaOH

=> bufferløsning:

og
I en ICE-tabell
[tex]HA + OH^- => A^- + H_2O,\,\,K=1/K_b\,>>\,\,1[/tex]
25 mmol..5 mmol....0
-5.........-5..........+5
20 mmol.............5 mmol

dvs en bufferløsning, der

[tex]pH = pK_a - \lg(20/5)= 4,14[/tex]

der
V(tot) = 100 ml