Hei, sliter med denne oppgaven; du skal bestemme pH-verdien saltløsningen i 0,10 M NaHCO3
Takk på forhånd
bestemme Ph verdi i en saltløsning
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Yess, endelig litt kjemi (har samme tema som deg så blir litt trening til en kommende prøve 
)
[tex]NaHCO_3(s)\rightarrow Na+(aq)+HCO_3^-(aq)[/tex]
Natriumionene vil ikke protylsere ettersom de har lav elektronegativitet og ladning. Holder denne begrunnelsen?
[tex]HCO_3^-[/tex] er derimot den korresponderende basen til [tex]H_2CO_3[/tex].
Vi får denne likevekten:
[tex]HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-[/tex]
[tex]k_b=2,0*10^{-8}M[/tex] (funnet fra en tabell)
Husk at [tex]HCO_3^-[/tex] i tillegg kan protolysere surt, men da [tex]k_b>k_a[/tex] vil det ikke skje.
[tex]HCO_3^-[/tex] [tex]OH^-[/tex] [tex]H_2CO_3[/tex]
Stoffmengde før protolyse: 0,10 M X X
Stoffmengde ved likevekt: [tex](0.10-x)m[/tex] [tex]X m[/tex] [tex]X m[/tex]
Konsentrasjon v likvekt: [tex]\frac{(0.10-x)m}{1L}[/tex] [tex]\frac{xm}{1L}[/tex] [tex]\frac{xm}{1L}[/tex]
Har av utrykket (massevirkingsloven/Le chatlier's prinsipp) at:
[tex]k_B=\frac{\left [ H_2CO_3 \right ]*\left [ OH^- \right ]}{\left [ HCO_3^- \right ]}[/tex]
[tex]2*10^{-8}=\frac{x*x}{0,10-x}\Rightarrow x=4,5*10^{-5}M[/tex] ( trolig feil bruk av implikasjonstegn, men... (er bare interessert i den positive løsningen)
[tex]pOH=-log(4,5*10^{-5})\approx4,4[/tex]
[tex]pH=14-pOH=14-4,4=9,6[/tex]
)[tex]NaHCO_3(s)\rightarrow Na+(aq)+HCO_3^-(aq)[/tex]
Natriumionene vil ikke protylsere ettersom de har lav elektronegativitet og ladning. Holder denne begrunnelsen?
[tex]HCO_3^-[/tex] er derimot den korresponderende basen til [tex]H_2CO_3[/tex].
Vi får denne likevekten:
[tex]HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-[/tex]
[tex]k_b=2,0*10^{-8}M[/tex] (funnet fra en tabell)
Husk at [tex]HCO_3^-[/tex] i tillegg kan protolysere surt, men da [tex]k_b>k_a[/tex] vil det ikke skje.
[tex]HCO_3^-[/tex] [tex]OH^-[/tex] [tex]H_2CO_3[/tex]
Stoffmengde før protolyse: 0,10 M X X
Stoffmengde ved likevekt: [tex](0.10-x)m[/tex] [tex]X m[/tex] [tex]X m[/tex]
Konsentrasjon v likvekt: [tex]\frac{(0.10-x)m}{1L}[/tex] [tex]\frac{xm}{1L}[/tex] [tex]\frac{xm}{1L}[/tex]
Har av utrykket (massevirkingsloven/Le chatlier's prinsipp) at:
[tex]k_B=\frac{\left [ H_2CO_3 \right ]*\left [ OH^- \right ]}{\left [ HCO_3^- \right ]}[/tex]
[tex]2*10^{-8}=\frac{x*x}{0,10-x}\Rightarrow x=4,5*10^{-5}M[/tex] ( trolig feil bruk av implikasjonstegn, men... (er bare interessert i den positive løsningen)
[tex]pOH=-log(4,5*10^{-5})\approx4,4[/tex]
[tex]pH=14-pOH=14-4,4=9,6[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Siden dette er en amfotær forbindelse kan pH beregnes vha
[tex][H^+] = \sqrt{Ka_1 \cdot Ka_2} = 8,3[/tex]
fordi pH avhenger kun lite av konsentrasjonen.
http://www.chembuddy.com/?left=pH-calcu ... rotic-salt
[tex][H^+] = \sqrt{Ka_1 \cdot Ka_2} = 8,3[/tex]
fordi pH avhenger kun lite av konsentrasjonen.
http://www.chembuddy.com/?left=pH-calcu ... rotic-salt
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
[tex]HCO_3^- + H_2O <=> H^+ + CO_3^{2-},[/tex]Gjest wrote:takk, men hva mener du med at [tex]k_b>k_a[/tex]
[tex]K_{a2}=4,8*10^{-11}[/tex]
*********
*********
[tex]HCO_3^- + H_2O <=> H_2CO_3 + OH^-,[/tex]
[tex]K_b=2,3*10^{-8}[/tex]
dvs
[tex]K_b > K_a[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
interessent, dette lærer man vel ikke i Kjemi 1?Janhaa wrote:Siden dette er en amfotær forbindelse kan pH beregnes vha
[tex][H^+] = \sqrt{Ka_1 \cdot Ka_2} = 8,3[/tex]
fordi pH avhenger kun lite av konsentrasjonen.
http://www.chembuddy.com/?left=pH-calcu ... rotic-salt
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
EVT kan pH beregnes slik, hvis vi tar hensyn til konsentrasjonen:
[tex]pOH = 0,5(pKb - \lg(0,1)) = 4,3[/tex]
så
[tex]pH=9,7[/tex]
(tilsvarer Drezky's løsning).
[tex]pOH = 0,5(pKb - \lg(0,1)) = 4,3[/tex]
så
[tex]pH=9,7[/tex]
(tilsvarer Drezky's løsning).
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Nei, man gjør ikke det.Drezky wrote:interessent, dette lærer man vel ikke i Kjemi 1?Janhaa wrote:Siden dette er en amfotær forbindelse kan pH beregnes vha
[tex][H^+] = \sqrt{Ka_1 \cdot Ka_2} = 8,3[/tex]
fordi pH avhenger kun lite av konsentrasjonen.
http://www.chembuddy.com/?left=pH-calcu ... rotic-salt
Fasit-svaret i K1 er sikkert pH = 9,6-9,7
men egentlig er pH betraktelig lavere, og lite avhenige av konsentrasjoner på slike amfotære forbindelser.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Notert!Janhaa wrote:Nei, man gjør ikke det.Drezky wrote:interessent, dette lærer man vel ikke i Kjemi 1?Janhaa wrote:Siden dette er en amfotær forbindelse kan pH beregnes vha
[tex][H^+] = \sqrt{Ka_1 \cdot Ka_2} = 8,3[/tex]
fordi pH avhenger kun lite av konsentrasjonen.
http://www.chembuddy.com/?left=pH-calcu ... rotic-salt
Fasit-svaret i K1 er sikkert pH = 9,6-9,7
men egentlig er pH betraktelig lavere, og lite avhenige av konsentrasjoner på slike amfotære forbindelser.
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
-
Guest
hvorfor bruker man egentlig briggske logartimer når vi holder på med pH ? jeg vet at det er en logaritimisk skala, men hvorfor ikke en annen base?
-
Guest
Siden base 10 og naturlige logaritmer er de definitivt mest brukte ville jeg ansett disse som naturlige å bruke i denne typen beregninger. Litt av samme grunn som vi ikke regner med binære tall.
Når det gjelder hvorfor definisjonen benytter seg av logaritmer i det hele tatt er slike spørsmål alltid litt vanskelig å svare på ettersom det kan være mange grunner til akkurat det.
En mulig forklaring kan være at vi bruker logaritmer fordi forskjellen i konsentrasjonene av H+ ioner mellom ulike syrer og baser er så stor at det er mye mer hensiktsmessig å bruke logaritmer.
Når det gjelder hvorfor definisjonen benytter seg av logaritmer i det hele tatt er slike spørsmål alltid litt vanskelig å svare på ettersom det kan være mange grunner til akkurat det.
En mulig forklaring kan være at vi bruker logaritmer fordi forskjellen i konsentrasjonene av H+ ioner mellom ulike syrer og baser er så stor at det er mye mer hensiktsmessig å bruke logaritmer.