Hei! Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg løser denne oppgaven:
En løsning inneholder 4,0 g HCOOH per liter, har en pH verdi lik 2,4. Regn ut konsentrasjon av H3O og protolysegraden.
jeg trodde kanskje H30 måtte være 10^-2,4 men det er feil. Hvordan løser jeg dette?
syrer og base
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex][HCOOH]=(4g/\text {molmassa}) / 1 L = 0,087\, M[/tex]lisanilsen wrote:Hei! Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg løser denne oppgaven:
En løsning inneholder 4,0 g HCOOH per liter, har en pH verdi lik 2,4. Regn ut konsentrasjon av H3O og protolysegraden.
jeg trodde kanskje H30 måtte være 10^-2,4 men det er feil. Hvordan løser jeg dette?
så - enig med deg:
[tex][H^+] = 10^{-2,4}\,M = 3,98\,mM[/tex]
hvor protolysegrad er:
[tex]\frac{100*3,98\,mM}{0,087\,M} = 4,6\,\percent[/tex]
**********
**********
ekstra:
[tex]pKa = 3,74[/tex]
derfor er pH:
[tex]pH = 0,5(pKa - \lg(0,087)) = 2,4[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
lisanilsen
- Pytagoras
- Posts: 7
- Joined: 05/02-2016 12:26
takk! men hva mener du med at 10^-2,4 = 3,98 mM? hva betyr dette, og hvordan kommer du frem til det?
[tex]3,98\,mM = 3,98*10^{-3}\,M[/tex]lisanilsen wrote:takk! men hva mener du med at 10^-2,4 = 3,98 mM? hva betyr dette, og hvordan kommer du frem til det?
ok?
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
lisanilsen
- Pytagoras
- Posts: 7
- Joined: 05/02-2016 12:26
ok skjønner! men et lite spm til, hvordan får du 10^-2,4 til å bli 3,98*10^-3? hvordan regner du ut for å komme frem til det?
tenkte feil!