Konsentrasjon

[Guest]

Lurer litt på denne oppgaven:
En elev skal bestemme konsentrasjonen av sølvioner i en løsning. 25,0mL av sølvløsningen, ble tilsatt Cl-, i overskudd. Det betyr at alle Ag+ ionene har reagert og dannet bunnfall. Bunnfallet ble filtrert og vasket med 200mL vann. Etter at bunnfallet var tørket, ble massen bestemt til 0,56g.

Slik har jeg startet:
n(Ag+)=0,56g/(197,9g/mol)=5,189*10^-3mol
[Ag+]=5,189*10^-3/(25*10^-3)=0,21 mol/L

Dette er ikke riktig i følge fasiten(0,16mol/L), så jeg lurer på jeg egentlig burde ha gjort

[Kjemikern]

Vi har 0,56 g av [tex]AgCl_{s}[/tex]

[tex]n_{AgCl}=\frac{0,56g}{143,3g/mol}=0,0039 mol[/tex]

[tex]AgCl\rightarrow Ag^++Cl^-[/tex]
Dermed gir 1 mol [tex]AgCl[/tex]=1 mol [tex]Ag^+[/tex]

[tex]C_{Ag^+}=\frac{0,0039mol}{0,025L}\approx 0.16 mol/L[/tex]

Hvordan du fikk molekylmassen til [tex]AgCl[/tex] til å bli 197,9 vet jeg ikke.

[Guest]

Tusen takk! Kunne du ha hjulpet meg meg denne oppgaven også?:

En elev skulle finne konsentrasjonen av saltet CaCl2 i en vannløsning ved hjelp av fellingstitrering. Elev- en fortynnet løsningen ti ganger før titreringen. Han pipetterte ut 25,0 mL av den fortynnede løsningen og titrerte med 0,100 mol/L AgNO3-løsning. Reak- sjonen i titrerkolben er
Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s)
Forbruket av sølvnitratløsning var 25,0 mL.
Hva er konsentrasjonen av CaCl i den opprinnelige løsningen?

Hva jeg har gjort:
n(AgNO3)=25*10^-3L*0,100mol/L=2,5*10^-3mol
1 mol Ag+<=>1 mol NO3-
1 mol Ag+<=>2 mol Ca2+
[CaCl2]=2*2,5*10^-3mol/(25*10^-3L)=0,200mol/L

Fait er 0,500 mol/L

[Guest]

Tastefeil, det skulle stå 107,9g/mol som er Mm til Ag, som også blir feil selvfølgelig. Der og da tenkte jeg at det måtte være slik, fordi jeg bare hadde massen til sølvet. Ser jo nå at jeg må ta med Mm til hele greia...

[Kjemikern]

Tusen takk! Kunne du ha hjulpet meg meg denne oppgaven også?:

En elev skulle finne konsentrasjonen av saltet CaCl2 i en vannløsning ved hjelp av fellingstitrering. Elev- en fortynnet løsningen ti ganger før titreringen. Han pipetterte ut 25,0 mL av den fortynnede løsningen og titrerte med 0,100 mol/L AgNO3-løsning. Reak- sjonen i titrerkolben er
Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s)
Forbruket av sølvnitratløsning var 25,0 mL.
Hva er konsentrasjonen av CaCl i den opprinnelige løsningen?

Hva jeg har gjort:
n(AgNO3)=25*10^-3L*0,100mol/L=2,5*10^-3mol
1 mol Ag+<=>1 mol NO3-
1 mol Ag+<=>2 mol Ca2+
[CaCl2]=2*2,5*10^-3mol/(25*10^-3L)=0,200mol/L

Fait er 0,500 mol/L

[tex]n_{AgCl}=0,025L\cdot 0,100mol/L=0,0025mol[/tex]
1 Mol [tex]AgCl[/tex] gir 1 mol [tex]Cl^-[/tex]

[tex]Ca^{2+}+2Cl^-\rightarrow CaCl_2[/tex]

Dette betyr at vi har halvparten så mange mol [tex]CaCl_2[/tex] som vi har av [tex]Cl^-[/tex]. Et [tex]2:1[/tex] forhold.
[tex]n_{CaCl_2}=\frac{0,0025mol}{2}=0,00125 mol[/tex]
Siden løsningen har blitt fortynnet 10 ganger så lite, må vi huske å gange det med 10 da vi skal finne ut konsentrasjonen av HELE løsningen. Dette gir oss:

[tex]c_{CaCl_2}=\frac{0,00125mol}{0,025mL}\cdot 10=0,500 mol/L[/tex]