fortynning oppgave

[Guest]

Dette stemmer ikke,,,, hvorfor?

oppgaven er: Hvor stort volum vann må du tilsette 0.50 L 0.25 mol/L HCl for at konsentrasjonen skal bli 0.10 mol/L?

Mitt forsøk:
jeg bruker fortynningsformelen
[tex]c_{before}*V_{before}=c_{after}*V_{after}\Leftrightarrow V_{after}=\frac{c_{before}*V_{before}}{c_{after}}=\frac{0.25M*0.5L}{0.10M}=1.25L[/tex]
Altså vi må tilsette 1.25 l vann.
men det er feil

takk for svar

[Dolandyret]

Dette stemmer ikke,,,, hvorfor?

oppgaven er: Hvor stort volum vann må du tilsette 0.50 L 0.25 mol/L HCl for at konsentrasjonen skal bli 0.10 mol/L?

Mitt forsøk:
jeg bruker fortynningsformelen
[tex]c_{before}*V_{before}=c_{after}*V_{after}\Leftrightarrow V_{after}=\frac{c_{before}*V_{before}}{c_{after}}=\frac{0.25M*0.5L}{0.10M}=1.25L[/tex]
Altså vi må tilsette 1.25 l vann.
men det er feil

takk for svar

Se på formelen. Hva er det som er lik 1,25L? Jo, volumet etterpå. Volumet før var 0,5L.
1,25-0,5=0,75L
Du må derfor tilsette 0,75L vann.

[Drezky]

Hei, du har gjort helt riktig, men har oversett en liten, men viktig detalj.
Du har som oppgaven sier en løsning med 0.50 L 0.25 M HC, ditt ønske er å fortynne løsningen slik at konsentrasjonen av HCl blir 0.10 mol/L.
For å gjøre dette må du altså tilsette 1.25 L vann totalt . Du har allerede 0.5 L vann i løsningen fra før av, og derfor trenger du bare å tilsette vann med volum 1.25 L-0.5L=0.75L

EDIT: Dolandyret kom meg i forkjøpet

[Guest]

Tusen takk for hjelpen deres. alt ble mye klarere nå

har en annen oppgave som jeg ikke kommer noe sted med

”Konsentrert saltsyre” er merket 36.7 % (masseprosent HCl. Tettheten til den konsentrerte syra er 1.18 kg/L. Hva er konsentrasjonen av HCl i ”konsentrert saltsyre” i mol/L?

Mitt forsøk:

formel: [tex]Masseprosent\left ( HCl \right )=\frac{masseavløststoff}{laasningenstotalemasse}*100percent[/tex]
[tex]0.3637=\frac{masseavlaaststoff}{laaningenstotalemasse}[/tex]
[tex]\rho =1.18kg/L[/tex]
[tex]\rho=\frac{m}{v}\Leftrightarrow m=\rho*v=1.18kg/L*v[/tex]
Sitter egentlig fast.
takk igjen

[Drezky]

Hei igjen,

Først antar vi bare at V = 1 L (Dette blir gjort i flere beregninger i slike oppgaver)
Vi har at [tex]\rho=1.18kg/L[/tex]
[tex]m(konsentrert\left ( HCl \right ))=1.18\frac{kg}{L}*1.0L=1.18kg[/tex]
Masseprosenten= 36.7 %
[tex]m\left ( HCL \right )=1.18kg*\frac{36.7}{100}=0.433kg=433g[/tex]
[tex]n\left ( HCL \right )\frac{m}{M_{m}}=\frac{433g}{36.46\frac{g}{mol}}=11.9mol[/tex]
[tex]\left [ HCL \right ]=\frac{11,9mol}{1L}\approx 12M[/tex]

[Guest]

hei, takk for svar igjen, men hvorfor kan vi anta at V= 1 l?

[Kjemikern]

hei, takk for svar igjen, men hvorfor kan vi anta at V= 1 l?

Det er veldig vanlig å anta at volumet er gitt ved 1 L hvis det ikke står noe annet.

[Guest]

,men hvorfor?

er det noen vitenskapelig argument bak det? jeg vil ikke bare akseptere at det er bare sånn. når skal vi i såfall vite når vi kan anta og ikke?

[Kjemikern]

,men hvorfor?

er det noen vitenskapelig argument bak det? jeg vil ikke bare akseptere at det er bare sånn. når skal vi i såfall vite når vi kan anta og ikke?

Regningen blir mye enklere. Anta at det er 2 L og se hva du får

[Guest]

Takk, får tilnærmet det samme ( selv om antar at V = 126 L)
Volumet spiller altså ingen rolle

[Kjemikern]

Takk, får tilnærmet det samme ( selv om antar at V = 126 L)
Volumet spiller altså ingen rolle

Helt korrekt. I denne oppgaven trenger du ikke ta hensyn til volumet engang