balansering av en reaksjonslikning (KJ2)

[kareena95]

Heisann, jeg jobber med litt kjemi og det er en oppgave jeg sitter fast på
Jeg klarer å gi oksidasjonstall til alle stoffene og finne hva som reduserer og oksiderer. Men ikke hvordan de finner e- forskjellen

Reaksjon 1:
Reduksjon: oksidasjontall fra 0 til -2. Hvordan kan det bli 4e- ?
Oksidasjon: oksidasjonstall fra +2 til +3. Hvordan kan det være 2e-?


Reaksjon 2:
Reduksjon: oksidasjonstall fra 3 til 2 hvordan kan det være 2e-, er det ikke 3-2= e-?
Oksidasjon: oksidasjonstall fra -4 til 4, så hvordan kan det være 8e-? er logikken på denne at -4-4=-8?

[MathK]

Oksidasjon: oksidasjonstall fra -4 til 4, så hvordan kan det være 8e-? er logikken på denne at -4-4=-8?

Du må tenke hvor stor forskjell det er mellom -4 og +4. Da får du en "ladningsforskjell" på 8, altså 8e-.