Larisco wrote:Hei.
Sitter fast et sted når det kommer til å regne ut ph uten konsentrasjonen av enten syren eller basen. Har sett meg rundt overalt og jeg finner ikke ut av det. Her er en av de oppgavene jeg har kommet over, det er et eksempelstykke som derfor er regnet helt ut. Men jeg forstår ikke hvordan man kommer dit! Veldig fint om noen hadde klart å forklare meg det
Beregn pH i 0,10 mol/L CH3COOH. Ka for eddiksyre er 1,8*10^5.
Likevektsuttrykket blir da: x*x/0,10 mol/L-x=1,8*10^-5. Deretter forklarer de at de omformer uttrykket og finner x av andregradslikningen: x^2+(1,8*10^-5 mol/L)x-1,8*10^-6(mol/L)=0
x=1,33*10^-3.
Problemet ligger ved de to siste ligningene, hvordan får man regnet ut x?
Hei!
Likningen du skal løse er som jeg v et om ikke et krav å kunne løse forhånd i kjemi 1, og er jo da en man ville løst på PC på en prøve.
Men du kan løse den slik:
[tex]\frac{x\cdot x}{(0.10-x)}=1.8\cdot 10^{-5}[/tex]
Multipliserer med fellessnevner [tex](0.10-x)[/tex] på begge sider.
[tex]x^2=2.0\cdot 10^{-6}-1.8\cdot 10^{-5}x[/tex]
[tex]x^2+1.8\cdot 10^{-5}x-2.0\cdot 10^{-6}=0[/tex]
også løser du på kalkulatoren og finner de to x-verdiene. Den negative forkaster du da negative løsninger ikke fungerer i vår kjemi oppgave.
Så bruker du definisjonen for pH og finner den:
[tex]pH=-log\left [ H_{3}O \right ]^+[/tex]
[tex]pH=-log(1.3\cdot 10^{-3})[/tex]
[tex]pH=2.87[/tex]
[tex]pH\approx 2.9[/tex]
