For the reaction A + B → 2 C the K (equilibrium constant) is equal 1. Initial concentrations of A and B were 1M. At equilibrium molar concentration of C is?
Noen som vil forsøke å løse den og forklare den?
Likevekt og konsentrasjon
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
-
heisenbergJr
- Fibonacci
- Posts: 2
- Joined: 17/04-2014 13:00
Hei jeg trenger litt hjelp med en oppgave:
For the reaction A + B → 2 C the K (equilibrium constant) is equal 1. Initial concentrations of A and B were 1M. At equilibrium molar concentration of C is?
Noen som vil forsøke å løse den og forklare den?
For the reaction A + B → 2 C the K (equilibrium constant) is equal 1. Initial concentrations of A and B were 1M. At equilibrium molar concentration of C is?
Noen som vil forsøke å løse den og forklare den?
[tex][tex][/tex]K = \frac{[C]^2}{[A] \cdot }[/tex]
Sett [tex]K=1[/tex], [tex][A]=1 M[/tex] og [tex][tex][/tex]=1 M[/tex]. Løs for [tex][C][/tex]
"kilde" : http://no.wikipedia.org/wiki/Likevektskonstant
Sett [tex]K=1[/tex], [tex][A]=1 M[/tex] og [tex][tex][/tex]=1 M[/tex]. Løs for [tex][C][/tex]
"kilde" : http://no.wikipedia.org/wiki/Likevektskonstant
-
heisenbergJr
- Fibonacci
- Posts: 2
- Joined: 17/04-2014 13:00
Jeg har brukt foremelen for likevektskonstant, men problemet er at svaret skal bli 0.5 mol/L. 