Hei igjen!
Jeg takker for hjelpen så langt, men jeg må innrømme at jeg virkelig prøver å forstå utregningene, men klarer det bare ikke
i a) [HA]=((0,0559∗26,8)/25)=0,06M , jeg skjønner ikke helt hvorfor du ganger mol til NaOH som er 0,0559 med 26,8 også deler på 25?? Videre bruker du at pH=0,5(pK a −lg(0,06))=3,0 , jeg tror ikke vi har vært borte i dette uttrykket, da jeg heller ikke gjenkjenner pKa, men tipper Ka er syrekonstanten? men til hvilken syre, og hvorfor kommer den inn i bildet her ?
på b) skal vi da finne pH i eddiksyra før titreringen, også regne ut pH ved ekvivalenspunktet når du går ut fra at sluttvolumet i erlenmeyerkolben var 51,8 mL. Starter med å se på før titreringen. Du skrev pH=0,5(pKa−lg(1,2))=2,33 , på en måte så skjønte jeg ikke det heller dessverre siden det likner på samme framgangsmåte som i a) ? Det jeg gjorde på papiret var å skrive opp reaksjonen mellom eddiksyra og vann: CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+ , videre vet jeg at eddiksyra er svak, og da for å finne konsentrasjonen tenker jeg å sette opp et likevektsuttrykk med syrekonstanten Ka,
altså Ka =(CH3COO-)*(H3O+)/((CH3COOH)) , løser på kalkulator for å finne x, og får da at x = 0,00099 mol/L,
Da vet jeg at jeg kan bruke at pH = -log 0.00099 og får at pH = 3,00 , at du får 2,33 kan jeg da skjønne for boka uttrykker ikke helt spørsmålet godt, som du sier, det er jeg helt enig i
Største problemet mitt ved slike oppgaver er da det andre spørsmålet i b), nemlig å finne pH ved ekvivalenspunktet når vi bruker at volumet i erlenmeyerkolben er 51,8 L. Mitt første spørsmål er da hvordan skal jeg tenke? Altså hvilke reaksjoner, syre eller base, og itillegg hvilke tall skal jeg se på aller først??
Men ved ekvivalenspunktet, det er her jeg da sliter mest. Du skrev at:
ved ek pkt har vi svak base;
HA+OH − =>A − +H 2 O
så
[A − ]=0,029M
så
pOH=0,5(pKb−lg(0,029))=5,4
der
pH(ek.pkt)=8,6
Hvordan vet jeg at vi har svak base ved ekp? Og hvilken er det i så fall, og hvor stammer den fra, NaOH eller CH3COOH? Og hvordan kommer du da fram til at konsentrasjon av denne basen (A-), som jeg ikke vet hvilken svak base det er, har konsentrasjonen 0,029 M? På pOH = ser jeg igjen at du bruker pKb, pH til basekonstanten det her?? Du får at pOH = 5,4 , og jeg er rimelig sikker på at du finner pH ut ifra pH + pOH = 14, --> pH = 14-5.4 = 8,6, og dette stemmer selvfølgelig med fasiten.
Ut ifra det du skrev, skjønner jeg at du sikkert setter opp uttrykket for en svak syre, bruker så basekonstanten for å finne konsentrasjonen, og da har du Oh, finner da pOH ved logaritme, og bruker vann formlenen som jeg kaller.
Vil bare si at det betyr utrolig utrolig, nei uendelig mye at du ikke blir irritert på meg og tar en titt på dette siden jeg jobber hardt og ønsker å oppnå gode resultater, men syrebasetiteringen er litt tricky akkurat nå. Det andre i kapitellet har jeg for lengst skjønt, men denne titreringen er det aller siste av selve kapitellet, og vi skal ha prøve nå om noen dager. Ser nemlig at du har utrolig god peiling på kjemi, sikkert mye mer enn læreren vår. hehe
Anyways, takker igjen!
