En løsning som inneholder 4,0 g HCOOH per liter, har en pH-verdi lik 2,4. Regn ut konsentrasjonen av H3O+ og protolysegraden.
Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg skal gjøra om 4,0 g til mol/L? og sier oppgaven at konsentrasjonen av HCOOH er 4,0g/l ?
konsentrasjonen av H3O+ fant jeg var tilnærmet 4,0*10^-3
men protolysegrad skjønner jeg ikke helt hvordan den skal regnes ut ellers. Boka forklarer dette meget dårlig, dessverre.
ThomasSkas wrote:En løsning som inneholder 4,0 g HCOOH per liter, har en pH-verdi lik 2,4. Regn ut konsentrasjonen av H3O+ og protolysegraden.
Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg skal gjøra om 4,0 g til mol/L? og sier oppgaven at konsentrasjonen av HCOOH er 4,0g/l ?
konsentrasjonen av H3O+ fant jeg var tilnærmet 4,0*10^-3
men protolysegrad skjønner jeg ikke helt hvordan den skal regnes ut ellers. Boka forklarer dette meget dårlig, dessverre.
[tex][HCOOH] = (4g/ molmassa) / 1 L = 0,087\, M[/tex]
og
[tex][H^+]=10^{-2.4} M = 3.98 \,mM[/tex]
der
protolysegraden er:
[tex]\frac{100*(3,98*10^{-3})}{0,087}=\,4,58\,\percent[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
ThomasSkas wrote:Thanks, vet du om noen websider/links som har Ka-verdier og Kb-verdier til syrer og baser? Boka er fattig på slikt og,
Oppgaven er som følger:
finn pH i en 0,235 mol/L NaCl-løsning
og da trenger jeg Kb verdien til HCL, eller kanskje Ka også finne Kb ut ifra vannets ione produkt?
mener du 0,235 M NaCl, så er pH = 7, pga nøytral løsning.
er d 0,235 M HCl, så sterk syre med pH = 0,63...
Ka og Kb bare ved svake syrer og baser, der Ka << 1 og Kb << 1.
sjekk formelsamlinga på K2 eksamen på slutten i linken...
