Hei,
Jeg trenger hjelp med denne oppgaven:
"Du har et glass med 0.25 l vann. Vannet har romtemperatur 20*C. Du ønsker å kjøle ned vannet til 4*C. Hvor mye(gram) is må du minst bruke? Se bort fra nedkjølingen av glasset."
Jeg forstår ikke hvordan jeg skal løse oppgaven uten å vite endring i temperatur til isen.
Termofysikk
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Gjør slik:
[tex]Q_{mottatt} = Q_{avgitt}[/tex]
[tex]q_{is} \cdot m_{is} = c_v \cdot m_v \cdot \Delta T[/tex]
Løs for [tex]m_{is}[/tex] og bruk at blandingstemperaturen blir [tex]0^o[/tex] C, fordi da smelter akkurat isen. Isen (og smeltevannet) endrer ikke temperatur her.
Vi regner som at avgitt varme fra vannet "går med" til og akkurat smelte isen.
Ok?
[tex]Q_{mottatt} = Q_{avgitt}[/tex]
[tex]q_{is} \cdot m_{is} = c_v \cdot m_v \cdot \Delta T[/tex]
Løs for [tex]m_{is}[/tex] og bruk at blandingstemperaturen blir [tex]0^o[/tex] C, fordi da smelter akkurat isen. Isen (og smeltevannet) endrer ikke temperatur her.
Vi regner som at avgitt varme fra vannet "går med" til og akkurat smelte isen.
Ok?
-
Sara8191
Takk for rask svarettam wrote:Gjør slik:
[tex]Q_{mottatt} = Q_{avgitt}[/tex]
[tex]q_{is} \cdot m_{is} = c_v \cdot m_v \cdot \Delta T[/tex]
Løs for [tex]m_{is}[/tex] og bruk at blandingstemperaturen blir [tex]0^o[/tex] C, fordi da smelter akkurat isen. Isen (og smeltevannet) endrer ikke temperatur her.
Vi regner som at avgitt varme fra vannet "går med" til og akkurat smelte isen.
Ok?
Hva er q(is)? Resten forstår jeg.
[tex]q_{is} = 3,35 \cdot 10^5 J/kg[/tex] er spesifikk smeltevarme for is.
Se her: http://snl.no/is%2Fvann_i_fast_form
Se her: http://snl.no/is%2Fvann_i_fast_form