Redokstitreing-hva jeg har gjort feil

[kareena95]

Hei jeg har jobbet med noen oppgaver innenfor kjemi, men jeg får ikke riktig svar. Så jeg lurte på om noen kunne hjelpe meg å forklare hva jeg har gjort feil?

1.
Lise skal bestemme masseprosenten av jern i en binders. Lise veier bindersen og finner en masse på 1,522 g. Hun løser den i svovelsyre og fortynner til 500 mL med demineralisert vann. 25,0 mL av denne løsningen blir pipettert ut og titrert mot 0,0210 mol/L kaliumpermanganat. Forbruket av KMnO4 blir 11,9 mL. Hva er masseprosenten av jern i bindersen?

2.
Vi skal bestemme konsentrasjonen av en tinn(II)kloridløsning ved å titrere løsningen med 0,1000 mol/L kaliumpermanganat-løsning.
Tinn(II)-ionene oksideres til tinn(IV)ioner. Det går med 19,8 mL KMnO4-løsning for å titrere 20,00 mL av løsningen med ukjent konsentrasjon. Hva er konsentrasjonen av løsningen?

3. Sara skal bestemme kobberinnholdet i en kobberlegering ved hjelp av tiosulfattitrering. Hun løser en prøve på 0,853 g i salpetersyre og fortynner til et totalvolum på 100 mL. Hun pipetterer ut 25 mL av løsningen og tilsetter fast KI i overskudd. Hun titrerer denne løsningen med 0,200 mol/L natriumtiosulfatløsning (Na2S2O3). Når løsningen blir gulbrun, tilsetter hun stivelsesløsning. Løsningen blir mørkeblå Hun fortsetter titreringen til den mørkeblå fargen forsvinner. Hun avleser forbruket av Na2S2O3 til 14,2 mL. Hva er masseprosenten av kobber i legeringen?


Hva jeg gjorde:
1. 0.0119L*0.021mol/L=0.00025mol*5=0.0125mol
i 500mL Fe blir det 0.00125mol*5=0.006248mol
Mm(Fe)=55.9g/mol*0.006248mol=0.349g
((0.349g/1.522g))=22.5% men svaret skal bli rundt 90%

2. 0.0198L*0.1000mol/L=0.00198mol, og her vet jeg ikke hvordan jeg skal fortsette. Svaret blir 0.248

3. 0.200mol/L*0.0142L=0.00284mol
Mm(CU)=63.55g/mol*0.00284mol=0.180g
((0.180g/0.853g))=21.1% men svaret skal bli 84.6%

Tusen takk på forhånd

[2357]

1.
Sånn rent bortsett fra at du misbruker likhetstegnet ved å gange med 5 på kun én side av en likning, er problemet at 25 mL er $\frac{1}{20}$ av 500 mL, og ikke $\frac{1}{5}$ som jeg tror er det du har ment (det er forresten fint om du skriver hva du regner ut underveis). Dermed mangler du en faktor på 4 som følger med videre. Som du ser er $4 \cdot 22.5 = 90$.

Nå skal jeg legge meg, så resten av oppgavene får vente til en annen gang.

[kareena95]

oki, skjønte det ikke helt. Men tusen takk

[2357]

Den første kommentaren gjaldt dette

0.0119L*0.021mol/L=0.00025mol*5=0.0125mol

der du ganger inn med 5 kun på den ene siden av likhetstegnet. Den andre gjelder dette

i 500mL Fe blir det 0.00125mol*5=0.006248mol

der jeg har tolket det slik at grunne du ganger med 5 denne gangen er for å skalere opp fra 25 mL til hele løsningen på 500 mL, men som sagt er det ikke alltid opplagt å vite hva som er ment.

2.
Nå har du regnet ut stoffmengden kaliumpermanganat brukt i reaksjonen. Sett opp den balanserte reaksjonslikningen og observer at dette betyr at stoffmengden til tinn er $\frac{5}{2}$ av dette. Dernest del på volumet som er 20 mL.

3.
I likhet med oppgave 1. er det kun en liten del av løsningen som har blitt brukt i titreringen, og du må huske å skalere opp. Her er faktoren $\frac{100mL}{25mL} = 4$.

[kareena95]

tusen takk for hjelpen