Hei, jobber med kjemi 1 faget og vi driver akkurat nå med navnsetting, og det er noe som jeg virkelig ikke skjønner og som hjernen min ikke kan rett og slett få inn i seg.
Jeg vil starte med å først fortelle hva jeg kan/skjønner hittil:
Molekylbindinger med to ikke-metaller:
Det første ikke-metallet i formelen får norsk navn, mens det siste ikke-metallet i formelen får forkortet "ordstamme" med endelsen -id.
Eks: Hydrogenklorid.
Siden ikke-metaller ofte kan danne ulikeforbindelser med hverandre, er det vanlig å oppgi hvor mange atomer av hvert slag som inngår i forbindelsen.
Eks: dinitrogentrioksid
Ioneforbindelser av metall og ikke-metall:
I ioneforbindelser av metall og ikke-metall, står alltid metallet først. Metallet får norsk navn, og ikke-metallet får ofte forkortet ordstamme med -id.
Eks: NaCl = natriumklorid
Så er det slik det ikke er nødvendig å oppgi antall ioner i en ioneforbindelser. MgCl2 er derfor magnesiumklorid, og ikke magnesiumdiklorid. Og at det ikke finnes andre forbindelser mellom magnesium og klor fordi magnesium har bare ioneladningen 2+ og klor 1-.
SÅ KOMMER PROBLEMET:
Når det gjelder forbindelser av metaller som har flere ioneladninger, kan det da oppstå misforståelser. Jern kan f. eks danne to forbindelser med oksygen (Hvorfor/hvordan?), FeO og [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]
I FeO har jern ladningen 2+, og oksidet får derfor navn jern(II)oksid. Jern i [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]
har ladningen 3+, og oksidet får navnet jern(III)oksid. Hvorfor dette? La oss si at jeg ikke har lest at den kan ha 2stk, 2+ eller 3+, hvordan kan jeg vite at i den FeO så har jern 2+ og i den andre 3+?
Hvordan kan jeg da også gå videre og bestemme eksempler som CuO, [tex]Cu_{2}O[/tex] , [tex]Mn_{2}O_{7}[/tex]
osv?
Kjemi (Janha request)
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Du må ta utgangspunkt i ikke-metallet. F. eks har oksygen alltid 2-, noe som vil tilsi at f. eks Cu vil ha 2+ i eksempelet CuO. Du kan si at "ladningen skal bli 0", altså må du balansere. I [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] vil vi ha 3*2- (for oksygen) = -6, altså må jern ha det samme (=6). Vi ser at vi har 2Fe, og for at ladningen da skal bli 6, må vi da ha 3, altså Fe3+.heijobalaya wrote:
Når det gjelder forbindelser av metaller som har flere ioneladninger, kan det da oppstå misforståelser. Jern kan f. eks danne to forbindelser med oksygen (Hvorfor/hvordan?), FeO og [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]
I FeO har jern ladningen 2+, og oksidet får derfor navn jern(II)oksid. Jern i [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]
har ladningen 3+, og oksidet får navnet jern(III)oksid. Hvorfor dette? La oss si at jeg ikke har lest at den kan ha 2stk, 2+ eller 3+, hvordan kan jeg vite at i den FeO så har jern 2+ og i den andre 3+?
Hvordan kan jeg da også gå videre og bestemme eksempler som CuO, [tex]Cu_{2}O[/tex] , [tex]Mn_{2}O_{7}[/tex]
osv?
-
Guest
ok, jeg tror jeg skjønner. Så denne balanseringen skal også gjelde for andre også?
F. eks Mangan og oksygen? MnO
F. eks Mangan og oksygen? MnO
Ja, mangan vil her ha 2+. Husk at en del av innskuddsmetallene lager flere ioner (som fe3+ og fe2+), men ikke alle.Gjest wrote:ok, jeg tror jeg skjønner. Så denne balanseringen skal også gjelde for andre også?
F. eks Mangan og oksygen? MnO