oppgaver

[carina1234]

et system mottar en varme på 1200 J samtidig som det blir utført et arbeid på 400 J på det. hva er endringen i den indre energien i dette systemet? En gass avgir en varme på 800 J, mens volumet er konstant. hva er endringen i gassens indre energi?

En kubikkmeter luft er sammensatt av 78% nitrogen, 21% oksygen og 1,0 %argon. kan se bort ifra de andre gassene. beregn stoffmengden til en kubikkmeter luft ved normaltilstanden og stoffmengden til hver av komponentene!
Daltons lov sier at trykket i en gassblanding er lik summen av partialtrykket til hver av de 3 luftkomponentene og vis at summen er lik normaltrykket 101 kPa.

vi skal ha deleksamen og dette var visst veldig relevante oppgaver. vet at svaret på den siste oppgaven er : 45 mol - 35 mol - 9,4 mol - 0,45 mol og på det andre spørsmålet på siste oppgave er det : 79 kPa, 21 kPa og 1,0 kPa. knall om noen kunne ha hjulpet med meg utregningen på spørsmålene og kanskje litt forklaring

[PeterGriffin]

Første kan vel løses ved termondynamikkens 1. lov.
Systemets endring i indre energi = varme - arbeid
Endring i indre energi = 1200J-400J = 800J = 0,8kJ

2) Her er gassen et system som avgir varme til omgivelsene. Da må den ha et varmetap som er tilsvarende den varmen den gir til omgivelsene. dH = -800J.

3) 1 m^3 = 1000L
1000L * 0.78 = 780L.
Nå kan du bruke formler for å regne ut stoffmengden nitrogen. Samme gjør du for de andre stoffene.
Summen av stoffmengdene er stoffmengden til 1000L luft (pass på molforhold).
Forresten får jeg 31,84 mol Nitrogen ( 780L/24,5 L/mol)

På siste oppgave har du allerede gjort alt. Totaltrykket = summen av partialtrykkene, så plusser du sammen verdiene du har fått får du 101kPa.

[2357]

Bruk 22.4L/mol som konstant siden dette er ved STP

[PeterGriffin]

Så normaltilstanden til luft er ved 0 grader?

Forskjellen mellom 22.4L/mol og 24.5L/mol er kun at den første gjelder ved 0 grader Celsius og den andre ved 25 grader.

[2357]

Ja, bortsett fra at jeg hadde kalt det idealgass framfor luft.