Vi har en kjemisk reaksjon hvor vi har forskjellige aggregattilstander. Hvordan avgjør man hvordan forskyvningen vil gå (høyre/venstre)? På samme måte som i en homogen likevektsreaksjon?
Google came too short!
Kjemisk likevekt og slikt
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Nei, f eks vil gasslikevekten mellom ammoniakkgass, nitrogengass og hydrogengass ha fast stoff
som katalysator, [tex]\,Al_2O_3.\,[/tex]
Katalysatoren vil ikke forskyve likevekta, men den får bl a reaksjonen til å innstilles raskere.
som katalysator, [tex]\,Al_2O_3.\,[/tex]
Katalysatoren vil ikke forskyve likevekta, men den får bl a reaksjonen til å innstilles raskere.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Oki, takk 
Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en hetrogen likevekt? I så fall - hvordan?
Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en hetrogen likevekt? I så fall - hvordan?
Last edited by Hi im HK on 05/09-2011 21:34, edited 1 time in total.
HK - Student ved UiT. ProGass
den ser nok sånn ut:Hi im HK wrote:Oki, takk
Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en homogen likevekt?
[tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O(g) \leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(g)}[/tex]
der
[tex]K_p=\frac{P_{HCl}^2}{P_{H_2O}}[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
altså, ikke homogen likevekt, men heterogen likevekt...
pga ulike aggregattilstander i den kjemisk likevekta
pga ulike aggregattilstander i den kjemisk likevekta
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Hvorfor er ikke [tex]LaCl_{3(s)}[/tex] og [tex]LaClO_{(s)}[/tex] tatt med i utrykket for likevetskonstanten? For videre beregning ville vi bruke likevektskonstanten i stedet for reaksjonsformelen?
Kjemi er virkelig ikke min sterke side :p
Kjemi er virkelig ikke min sterke side :p
HK - Student ved UiT. ProGass
