Har følgende problemstilling:
Hvor mye energi (joule) behøves for å varme opp 150 liter vann 30 grader celcius? (til oppvarming av et karbad)
jeg har gjort følgende, siden oppgaven ikke har mer info enn det ovenfor:
[tex]150l \cdot 0,998 \cdot 4180 \cdot 30^o = 18772380J[/tex]
problemet er at som svaralternativ, får jeg ca 20900000J oppgitt...
har jeg gjort noe feil?, eller holder det relatert til det jeg har fått oppgitt, å definere forskjellen som de faktorer som spiller inn i prosessen, slik som karet, og lufta omkring?
for jeg antar at det forekommer et varmetap, både i karet, og etter oppnådde 20 grader et tap mot luft (såfremt vi definerer lufta til 20 grader)
anyone?
Litt termodynamikk
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
og det er selvfølgelig følgende formel som ligger til grunn
[tex]Q = m \cdot c \cdot \Delta t[/tex]
hvor m= massen, c=spesifikk varmekapasitet og t=temperaturen
[tex]Q = m \cdot c \cdot \Delta t[/tex]
hvor m= massen, c=spesifikk varmekapasitet og t=temperaturen
helt riktig..det var derfor jeg ble litt frustret her vet jeg..Atreides skrev:Er det en eksakte oppgaven? Det står ikke om det er lukket eller åpen krets? Eller om utvendige faktorer skal tas hensyn til eller ikke.
nå er det vel og merke i oppstarten av faget dette her, men følte fortsatt at det manglet litt input...har frem til nå svart det jeg har regnet ut, med tillegg i at jeg antar det er ytre påvirkninger og egenskaper rundt opplegget som tilsier en høyere verdi enn det jeg har grunnlag for å beregne.....
Kommer bare på dette:Mongoose skrev:Har følgende problemstilling:
Hvor mye energi (joule) behøves for å varme opp 150 liter vann 30 grader celcius? (til oppvarming av et karbad)
anyone?
Vet ikke om dette er konstant eller ikke, men;En kalori er den energimengde som skal til for å heve temperaturen av ett gram vann én grad Kelvin, ved et trykk på én atmosfære.
[tex]150L_{vann} = 150kg = 150000 g[/tex]
Altså for å varme opp 150 000 g vann en grad trenges 150 kcal.
For 30 grader --> 30*150= 4 500 kcal
[tex]1 kcal = 4186.8 J \\ \\ 4500 kcal=18839700 J[/tex]
??
Hei..Thales skrev:Kommer bare på dette:Mongoose skrev:Har følgende problemstilling:
Hvor mye energi (joule) behøves for å varme opp 150 liter vann 30 grader celcius? (til oppvarming av et karbad)
anyone?
Vet ikke om dette er konstant eller ikke, men;En kalori er den energimengde som skal til for å heve temperaturen av ett gram vann én grad Kelvin, ved et trykk på én atmosfære.
[tex]150L_{vann} = 150kg = 150000 g[/tex]
Altså for å varme opp 150 000 g vann en grad trenges 150 kcal.
For 30 grader --> 30*150= 4 500 kcal
[tex]1 kcal = 4186.8 J \\ \\ 4500 kcal=18839700 J[/tex]
??
og det er akkurat det jeg også har kommet frem til...kan ikke se at jeg med det som er oppgitt kan være istand til å få ett annet svar.........