matematikk.net

Hei! Er det noen snille sjeler som kan forklare meg hvordan jeg løser deloppgave c)? På forhånd takk

1000 km = 100 mil ( 10 km/mil )

a ) Bensinforbruk : 0.5 L/mil [tex]\cdot[/tex]100 mil = 50 L

50 L bensin veg: 50 L[tex]\cdot[/tex]0.7 kg/L = 35 kg


b) Fullstendig forbrenning av hydrokarbon: Alt hydrogenet blir til vatn , og alt karbonet forbrenn til CO[tex]_{2}[/tex].
Eitt mol C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex] inneheld 7 mol karbon( C ) og 16 mol hydrogen( H ).
7 mol C krev 14 mol O ( 7 mol O[tex]_{2}[/tex] ) og 16 mol H krev 8 mol O( 4 mol O[tex]_{2}[/tex] )

Forbrenningsreaksjon: C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex] + x O[tex]_{2}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] y CO[tex]_{2}[/tex] + z H[tex]_{2}[/tex]O

Mattebruker wrote:1000 km = 100 mil ( 10 km/mil )

a ) Bensinforbruk : 0.5 L/mil [tex]\cdot[/tex]100 mil = 50 L

50 L bensin veg: 50 L[tex]\cdot[/tex]0.7 kg/L = 35 kg


b) Fullstendig forbrenning av hydrokarbon: Alt hydrogenet blir til vatn , og alt karbonet forbrenn til CO[tex]_{2}[/tex].
Eitt mol C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex] inneheld 7 mol karbon( C ) og 16 mol hydrogen( H ).
7 mol C krev 14 mol O ( 7 mol O[tex]_{2}[/tex] ) og 16 mol H krev 8 mol O( 4 mol O[tex]_{2}[/tex] )

Forbrenningsreaksjon: C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex] + x O[tex]_{2}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] y CO[tex]_{2}[/tex] + z H[tex]_{2}[/tex]O

Tusen takk, a) og b) er greie! Men vet du hvordan c) løses?

Hint:

Bensinforbruket = Heptanforbruket = 35 kg = 35000 gram

Stoffm. heptan( C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex] ) = [tex]\frac{m}{M}[/tex] = [tex]\frac{35000 }{(7\cdot 12 + 16\cdot 1)}[/tex][tex]\frac{g}{g/mol}[/tex] = p mol

1 mol C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex]( bensin ) [tex]\rightarrow[/tex] q mol CO[tex]_{2}[/tex] ( jamfør reaksjonslikning ) [tex]\Rightarrow[/tex]

p mol bensin [tex]\rightarrow[/tex] p[tex]\cdot[/tex]q mol CO[tex]_{2}[/tex]



Volumet av ( CO[tex]_{2}[/tex] ) ved vanleg trykk og temp. ( 25 [tex]^{0}[/tex]C og 1 atm. ) ?

Hint: Molvolumet for ideal gass = 24 L/mol ved 25 [tex]^{0}[/tex]C og 1 atm.

Mattebruker wrote:Hint:

Bensinforbruket = Heptanforbruket = 35 kg = 35000 gram

Stoffm. heptan( C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex] ) = [tex]\frac{m}{M}[/tex] = [tex]\frac{35000 }{(7\cdot 12 + 16\cdot 1)}[/tex][tex]\frac{g}{g/mol}[/tex] = p mol

1 mol C[tex]_{7}[/tex]H[tex]_{16}[/tex]( bensin ) [tex]\rightarrow[/tex] q mol CO[tex]_{2}[/tex] ( jamfør reaksjonslikning ) [tex]\Rightarrow[/tex]

p mol bensin [tex]\rightarrow[/tex] p[tex]\cdot[/tex]q mol CO[tex]_{2}[/tex]



Volumet av ( CO[tex]_{2}[/tex] ) ved vanleg trykk og temp. ( 25 [tex]^{0}[/tex]C og 1 atm. ) ?

Hint: Molvolumet for ideal gass = 24 L/mol ved 25 [tex]^{0}[/tex]C og 1 atm.

Tusen takk! Nå gå svarene i fasit mening