matematikk.net

Hei
Kan noen forklare meg hvordan jeg skal gå frem på denne oppgaven ?

Vi vil gjøre en kvantitativ analyse av innholdet av Fe3+ i en vannløsning. Først vil vi lage oss
en stamløsning av Fe3+ som inneholder 1000 mg Fe3+ per L. Hvor mye må vi veie inn av saltet
Fe(NO3)3·9H2O for å lage 1,00 L av denne løsningen?

M=m/n,

n= m/M
så:
finn ant mol (n) [tex]Fe^{3+}[/tex]
så:
[tex]n(Fe^{3+})=n(salt)[/tex]
der:

m= M*n

M: molmasse salt

1 g Fe3+ = 55,85 mol

Så antall mol av saltet blir 55,85 mol ?

MarieMX19 wrote:1 g Fe3+ = 55,85 mol

Så antall mol av saltet blir 55,85 mol ?

finn ant mol Fe^3+ i 1g
Hva er M(Fe^3+) ?

M = m/n

n = m/M = 1/55,85 mol = 0,0179 mol
Fe3+

etc...