matematikk.net

Hei!
Jeg står fast på en oppgave, og skjønner ikke helt hvor jeg skal begynne for å løse den.


Metan brenner i luft etter følgende ligning
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) DH =-890,3 kJ
Hvor stort volum metan, målt ved 25°C og 745 mmHg, må forbrennes dersom 1,00 x 106 kJ varme skal avgis til omgivelsene?


Takk på forhånd for hjelp!

A.O wrote:Hei!
Jeg står fast på en oppgave, og skjønner ikke helt hvor jeg skal begynne for å løse den.


Metan brenner i luft etter følgende ligning
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) DH =-890,3 kJ
Hvor stort volum metan, målt ved 25°C og 745 mmHg, må forbrennes dersom 1,00 x 106 kJ varme skal avgis til omgivelsene?


Takk på forhånd for hjelp!

[tex]n=\frac{Q}{|\Delta H|}\\ og\\ pV=nRT[/tex]

Er det mulig å utbrodere litt hvordan du tenker?

hehe wrote:Er det mulig å utbrodere litt hvordan du tenker?

[tex]\Delta H=-890,3\,kJ/mol\\ dvs\\\Delta H<0\\ eksoterm\,\,reaksjon[/tex]

Ja, forstår det Men jeg forstår ikke hvordan man regner ut volumet av metan som skal til for å avgi så mye varme?

[tex][/tex]

hehe wrote:Ja, forstår det Men jeg forstår ikke hvordan man regner ut volumet av metan som skal til for å avgi så mye varme?

[tex]V=nRT/p[/tex]