Page 1 of 1
Kjemi: Syre og base
Posted: 10/02-2021 15:09
by whateves
Trenger hjelp med dette;
En tank rommer 1500 L CaO med en pH på 12.5. Hvor mye 1.0 M HCl må tilsettes for å nøytralisere tanken?
Re: Kjemi: Syre og base
Posted: 10/02-2021 16:28
by Kjemigjest
Kalsiumoksid( CaO ) løyser seg i vatn og lagar ei basisk løysing(Ca(OH)[tex]_{2}[/tex] ).
pH = 12.5 [tex]\Rightarrow[/tex] p(OH ) = 14 - 12.5 = 1.5
[ OH[tex]^{-}[/tex]( aq )] = 10[tex]^{-p(OH))}[/tex] = 10[tex]^{-1.5}[/tex] mol/L
Stoffm. OH[tex]^{-}[/tex] tilstades i tanken: n = .............. ( enkel rekning: Prøv sjølv )
Saltsyra nøytraliserer kalkvatnet (Ca(OH)[tex]_{2}[/tex]( aq ) ) etter likninga
HCl( aq ) + OH[tex]^{-}[/tex]( aq ) [tex]\rightarrow[/tex] Cl[tex]^{-}[/tex](aq) + H[tex]_{2}[/tex]O( l )
1 mol HCl nøytraliserer same stoffm. OH[tex]^{-}[/tex] [tex]\Rightarrow[/tex] Det går med ? mol HCl for å nøytralisere 1500 L kalkvatn.
Forbruk 1M HCl : V = [tex]\frac{?}{? }[/tex]
Hint: For å få ut svaret i liter( L ), må vi mol som eining i teljar og mol/L i nemnar