matematikk.net

Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her

Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH

Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?

Takk for svar

brockhmt wrote:Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her

Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH

Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?

Takk for svar

[tex]NH_4^++ OH^- -> NH_3 + H_2O[/tex]

I:10 mmol....5 mmol .....0.........0

EQ:5 mmol..................5 mmol

ja, vi har buffer med:

[tex]pH=pKa - \lg(1)[/tex]

Janhaa wrote:

brockhmt wrote:Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her

Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH

Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?

Takk for svar

[tex]NH_4^++ OH^- -> NH_3 + H_2O[/tex]

I:10 mmol....5 mmol .....0.........0

EQ:5 mmol..................5 mmol

ja, vi har buffer med:

[tex]pH=pKa - \lg(1)[/tex]

Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?

brockhmt wrote:
Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?

100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.

Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH = pKa

Kjemikern wrote:

brockhmt wrote:
Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?

100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.

Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH = pKa[/quote

tusen takk! da vil jo ikke 100 mL 0,100 M HNO2 + 100 mL 0,100 M NaNO2 bli en buffer når de blandes siden vi får 0,01 mol av hvert stoff eller har jeg tenkt feil her?

brockhmt wrote:

100 mL $CH_3COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.

Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $CH_3COO^-$, ergo ja buffer med pH = pKa[/quote

tusen takk! da vil jo ikke 100 mL 0,100 M HNO2 + 100 mL 0,100 M NaNO2 bli en buffer når de blandes siden vi får 0,01 mol av hvert stoff eller har jeg tenkt feil her?

joda, buffer:
10 mmol[tex]HNO_2[/tex]+
10 mmol [tex]NO_2^-[/tex]

[tex]HNO_2+H_2O<=> H^++NO_2^-[/tex]
der:
[tex]pH=pK_a[/tex]