matematikk.net

En gass er sperret inne bak stempelet i en horisontal sylinder. Vi tilfører en varme på 210 J til den innestengte gassen og dette fører til at volumet til gassen endrer seg med 4,0 [tex]dm^3[/tex]. Trykket i gassen er hele tiden 120 kPa. Hvor stort arbeid har gassen gjort på omgivelsene og hvor stor er endringen i gassens indre energi?

Det at trykket forblir det samme virker veldig rart for meg. Er ellers rimelig usikker på løsningsstrategi her! tenkte første evt. tilstandslikningen, men i og med at det er arbeid man er ute etter virker kanskje arbeid-energi setningen mer logisk, men igjen usikker på det også! ¯\_(ツ)_/¯

[tex]W=-p\cdot\Delta V[/tex]

og

[tex]\Delta U = Q + W[/tex]

Janhaa wrote:[tex]W=-p\cdot\Delta V[/tex]

og

[tex]\Delta U = Q + W[/tex]

V og U altså som spenning?

Okey så endring i den indre energien og volum.

Hvordan kom du frem til:

W = -p [tex]\Delta[/tex]V

?

Hvilken likning er dette? finner ingenting liknende i boka

[quote="Janhaa"][tex]W=-p\cdot\Delta V[/tex]

Her kan du lese om ligningene til Janhaa:
https://chem.libretexts.org/Bookshelves ... modynamics