matematikk.net

Hei

Dette er oppgaven:

Du skal lage 0,50 L liter buffer med benzosyre som sur komponent med pH = 4,3. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,15 mol/L.

Lag en oppskrift på denne bufferen.


Det jeg tenkte:

n(OH-) = 0.5 L *0.15 mol/l = 0.075 mol

4.3= 4.2 + lg(0.075/x)

x= n(benzosyre) = 0.0596

n (benzosyre før reaksjon) = 0.0596 + 0.075 = 0.135 mol

Det er her jeg begynner å lure: Er usikker på volumet her, er det 0.5 L eller 0.25 L??

[benzosyre] = 0.135 mol/ 0. 25 L = 0.538 mol/L

Betyr dette at jeg får laget buffer med pH= 4.3 med å blande 0.25 L 0.538 mol/L benzosyre og 0.25 L 0.15 mol/L NaOH??

Banan wrote:Hei

Dette er oppgaven:

Du skal lage 0,50 L liter buffer med benzosyre som sur komponent med pH = 4,3. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,15 mol/L.

Lag en oppskrift på denne bufferen.


Det jeg tenkte:

n(OH-) = 0.5 L *0.15 mol/l = 0.075 mol

4.3= 4.2 + lg(0.075/x)

x= n(benzosyre) = 0.0596

n (benzosyre før reaksjon) = 0.0596 + 0.075 = 0.135 mol

Det er her jeg begynner å lure: Er usikker på volumet her, er det 0.5 L eller 0.25 L??

[benzosyre] = 0.135 mol/ 0. 25 L = 0.538 mol/L

Betyr dette at jeg får laget buffer med pH= 4.3 med å blande 0.25 L 0.538 mol/L benzosyre og 0.25 L 0.15 mol/L NaOH??

Du har funnet ut at du trenger 0.135 mol benzosyre, og trenger 0.075 mol NaOH. Hvilket er det viktigste

Så lurer du på om du skal ta hensyn til 0.5 L eller 0.25 L

For å gjøre det enklere for deg selv, er det alltid lurt å ta utgangspunkt bufferen skal være, i dette tilfelle 0.5 L

Siden oppgaven ikke spesifiser på hva slags råvarer du har tilgjengelig er det er full frihet til å velge.

Benzosyre er et krystallinsk pulver, ergo fast stoff så i dette tilfelle ville jeg valgt å ta utgangspunkt i g benzosyre. Altså 0.135 mol * 122,2 g/mol = 16,497 g.

Videre må du ha en løsning med sterk base, ved en gitt konsentrasjon. Her kan du også velge konsentrasjon selv (f.eks. 0.1 M, 0.5 M, 0.75, eller 1 M NaOH)
Siden du har regnet på at du trenger 0.075 mol base er det greit å ta minimum 0.5 M (dette fordi hvis vi hadde valgt 0.1 M så måtte du tilsatt 0.75 L for å få 0.75 mol korr. base og dermed ville det ikke vært mulig en 0.5 L målekolbe.)
Her ville jeg valgt 1 M NaOH løsning, hvilket tilsvarer 0.075 mol/ 1M = 75 mL

Når du har begrunnet valgene dine så kan vi lage oppskriften.

1. Tilsetter 16.497 g benzosyre til en 0.5 L målekolbe, tilsetter rent vann for å løse opp.
2. Tilsetter så 75 mL 1M NaOH løsning, blander godt sammen.
3. Tilsetter vann til merket.

Har nå laget en buffer med pH= 4,3, hvor den basiske komponenten er 0.15 M.

Håper dette var til hjelp

Kjemikern wrote:

Banan wrote:Hei

Dette er oppgaven:

Du skal lage 0,50 L liter buffer med benzosyre som sur komponent med pH = 4,3. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,15 mol/L.

Lag en oppskrift på denne bufferen.


Det jeg tenkte:

n(OH-) = 0.5 L *0.15 mol/l = 0.075 mol

4.3= 4.2 + lg(0.075/x)

x= n(benzosyre) = 0.0596

n (benzosyre før reaksjon) = 0.0596 + 0.075 = 0.135 mol

Det er her jeg begynner å lure: Er usikker på volumet her, er det 0.5 L eller 0.25 L??

[benzosyre] = 0.135 mol/ 0. 25 L = 0.538 mol/L

Betyr dette at jeg får laget buffer med pH= 4.3 med å blande 0.25 L 0.538 mol/L benzosyre og 0.25 L 0.15 mol/L NaOH??

Du har funnet ut at du trenger 0.135 mol benzosyre, og trenger 0.075 mol NaOH. Hvilket er det viktigste

Så lurer du på om du skal ta hensyn til 0.5 L eller 0.25 L

For å gjøre det enklere for deg selv, er det alltid lurt å ta utgangspunkt bufferen skal være, i dette tilfelle 0.5 L

Siden oppgaven ikke spesifiser på hva slags råvarer du har tilgjengelig er det er full frihet til å velge.

Benzosyre er et krystallinsk pulver, ergo fast stoff så i dette tilfelle ville jeg valgt å ta utgangspunkt i g benzosyre. Altså 0.135 mol * 122,2 g/mol = 16,497 g.

Videre må du ha en løsning med sterk base, ved en gitt konsentrasjon. Her kan du også velge konsentrasjon selv (f.eks. 0.1 M, 0.5 M, 0.75, eller 1 M NaOH)
Siden du har regnet på at du trenger 0.075 mol base er det greit å ta minimum 0.5 M (dette fordi hvis vi hadde valgt 0.1 M så måtte du tilsatt 0.75 L for å få 0.75 mol korr. base og dermed ville det ikke vært mulig en 0.5 L målekolbe.)
Her ville jeg valgt 1 M NaOH løsning, hvilket tilsvarer 0.075 mol/ 1M = 75 mL

Når du har begrunnet valgene dine så kan vi lage oppskriften.

1. Tilsetter 16.497 g benzosyre til en 0.5 L målekolbe, tilsetter rent vann for å løse opp.
2. Tilsetter så 75 mL 1M NaOH løsning, blander godt sammen.
3. Tilsetter vann til merket.

Har nå laget en buffer med pH= 4,3, hvor den basiske komponenten er 0.15 M.

Håper dette var til hjelp

Det hjalp så mye Tusen, tusen takk. Kan du se på de andre oppgavene- ?