matematikk.net

Jeg er litt usikker på hvordan jeg skal løse denne deloppgaven:

0,70 L eddiksyre-acetat-buffer inneholder 0,28 mol CH3COOH og 0,21 mol NaCH3COO. Hva blir pH-verdien i blandingen hvis denne bufferen tilsettes 100 mL vann?

Jeg har funnet ut at pH i bufferen (før vannet tilsettes) er 4,6. Det jeg ikke vet er hvordan jeg skal gjøre dette med vann. Trenger jeg bufferlikningen da eller brukes noe annet? Vet hvordan jeg regner ut pH etter tilsetting av syre eller base, men dette med vann forstår jeg ikke.

Håper noen kan hjelpe.

Hei,


pH i en buffer er det samme uansett om det fortynnes eller oppkonsenteres.
Det eneste som vil påvirkes er bufferkapasiteten.


Så i dette tilfellet vil pH bli det samme etter fortynningen med 100 mL vann.


Dette kommer av at begge komponentene fortynnes like mye.


Ta utgangspunktet i at oppgaven din så er volumet ved start 1.0 L

Altså får du at $A^-=0.21M$
Og at $HA=0.28 M$

Så kan du tenke at det tilsettes 0.1 L vann.

Regn så ut konsentrasjonen av base og syre, og regn ut pH.

Merket du noe endring i pH?