matematikk.net

Jeg holder på med bufferdelen i kjemi 2 og sliter ganske mye, spesielt med én oppgave.

a) (Dette har jeg gjort)
En bufferløsning lages ved å blande 0,50 L 0,40 mol/L CH3COOH og 0,50 L 0,20 mol/L NaCH3COO. Hva blir pH-verdien i bufferen?
Svaret jeg fikk var 4,4.

b) (Dette skjønner jeg ikke)
Hva blir pH-verdien i a hvis 0,80 L av bufferen blandes med 0,40 L 0,010 mol/L HNO3?

Blir veldig takknemlig for svar/forklaring!

Vedk. punkt b:

HNO[tex]_{3}[/tex] ( sterk syre ) overfører basekomponenten ( CH[tex]_{3}[/tex]COO[tex]^{-}[/tex] ) til den motsvarande syra ( CH[tex]_{3}[/tex]COOH) .


Tilsett stoffmengde HNO[tex]_{3}[/tex]: n = c [tex]\cdot[/tex]V = 0.01 [tex]\cdot[/tex]0.4 mol = 4[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex] mol

4[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex] mol H[tex]^{+}[/tex] ( protolysert HNO[tex]_{3}[/tex]) reagerer med same stoffmengde acetation og lagar 4[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex] mol CH[tex]_{3}[/tex]COOH.

Framhald førre innlegg...……………….

Etter reaksjonen:

Stoffmengde CH[tex]_{3}[/tex]COOH: ( 0.5 [tex]\cdot[/tex]0.4 + 4 [tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex]) mol = 0.204 mol

Stoffmengde CH[tex]_{3}[/tex]COO[tex]^{-}[/tex](acetation): ( 0.5 [tex]\cdot[/tex]0.2 - 4[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex]) mol = 0.906 mol

Gløymde å ta omsyn til volumet ( 0.8 L buffer ) i mitt førre innlegg.


Håpar denne løysinga fell i smak:

0.8 liter bufferløysing:

Stoffmengde eddiksyre ( HAc): n = c[tex]\cdot[/tex]V = 0.4 [tex]\cdot[/tex]0.5 [tex]\cdot[/tex][tex]\frac{0.8 L}{0.5L+ 0.5 L}[/tex] = 0.16 mol


Stoffmengde acetation( Ac[tex]^{-}[/tex] ): 0.2 [tex]\cdot[/tex]0.5 [tex]\cdot[/tex]0.8 = 0.08 mol


Etter reaksjonen:


Stoffmengde HAc: ( 0.16 + 4[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex] ) mol = 0.164 mol


Stoffmengde Ac[tex]^{-}[/tex]: ( 0.08 - 4[tex]\cdot[/tex]10[tex]^{-3}[/tex]) mol = 0.076 mol

Tusen takk for raskt svar.