matematikk.net

Hei! Dette er et eksempel fra kjemiboken min:

N2(g)+O2(g)<->2NO(g)

Ved likevekt er det 0,30 mol nitrogengass og 0,060 mol oksygengass i beholderen. Volumet er 2,0L. Likevektskonstanten for reaksjonen er 0,10 ved 2000°C.
Hva er konsentrasjonen av nitrogenmonoksid ved likevekt?

Deler først: 0,30mol/2,0L = 0,15mol/L og 0,060mol/2,0L= 0,030 mol/L
Så setter jeg konsentrasjonene inn i likevektsuttrykket: [NO]^2/0,15mol/L*0,030mol/L=0,10

Så tenker jeg at man ganger 0,15 med 0,030 og får 4,5*10^-3.
Etter dette skjønner jeg ikke helt hva det er jeg skal gjøre.
I boka står det [NO]^2= 4,5*10^-4 (mol/L)^2
[NO]= 0,021 mol/L
Hvordan får jeg 4,5*10^-4?

Jeg tror at problemet er at jeg egentlig ikke skjønner helt hvordan jeg skal regne med tall som er opphøyd i minus et tall. Kan noen forklare?

[tex]K=0,1=\frac{x^2}{0,15*0,03}[/tex]

[tex]x^2=0,1*0,15*0,03=4,5*10^{-4}[/tex]

[tex]x>0[/tex]

[tex]x=\sqrt{4,5*10^{-4}}= 0,0212\,(M)[/tex]