matematikk.net

I eit kalorimeter blir 0,100 mol NH4NO3(s) løyst i vatn. Kva blir den molare løysningsentalpien for NH4NO3 når temperaturen minkar med 5,8*C og massen av løysninga er 108 gram? Gå ut frå at den spesifikke varmekapasiteten til løysninga er den same som for vatn; 4,184 Jg-1K-1. Sjå bort frå varmekapasiteten til kalorimeteret.

eg det gjorde slik:

108g*4,184J/g * (-5,8*C)/0,100 = -26183,5J=-26,2KJ

veit ikkje om dette her er rett då, og ei annen måte eg tenkte dette oppgåven på er slik:

NH4No3=80,052 g/mol

m=(8,0052 g)(4,184 j/g*c)(-5,8)=-194 J

stoffmengde NH4No3= 108g/80,052 g/mol =1,349 mol

-194 j/1,349 mol= -143, 8 J= -0,144 kj


veit ikkje kva som er rett, eller korleis skal vi gjer denne om dette ikkje er rett?

tilført varme:

108g*4,184J/g * (-5,8*C)/0,100 = -2618,5 J=-2,62 kJ

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\
molare løysningsentalpien:

-2,62 kJ/0,1 mol = -26,2 kJ/mol